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    【题目】常温下，分别将4块形状相同、质量均为7g的铁片，同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )

    A. 150 mL 0.2 mol/L HClB. 50 mL 0.2 mol/L H2SO4

    C. 500 mL 0.3 mol/L HClD. 100 mL 18.4 mol/L H2SO4

    【答案】B

    【解析】

    铁块质量、形状相同的时候，H+浓度越大，反应速率越大。

    A．0.2 mol/L HCl，H+浓度为0.2 mol/L。

    B．0.2 mol/L H2SO4，H+浓度为0.4 mol/L。

    C．0.3 mol/L HCl， H+浓度为0.3 mol/L。

    D．18.4 mol/L H2SO4为浓硫酸，铁遇到浓硫酸发生钝化。综合分析可知B项H+浓度最大，反应最快。本题选B。

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    【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

    (1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。

    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

    A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

    (3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

    A.CH3 CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键（碳碳双键）有关的是（　　）

    A. 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

    B. 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

    C. 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油（人造奶油）

    D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热/kJ·mol1

    化合物

    燃烧热/kJ·mol1

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    异戊烷

    3 531.3

    （1）热稳定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)异丁烷。

    （2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_____________________________________。

    （3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_______(填“多”或“少”)。

    （4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol1左右”，你认为正确吗？______。理由是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。

    II. 在原子序数1—18号元素中：

    (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

    (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    (3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。

    (4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________

    (6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________

    III. 下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)

    (1)未发生化学键破坏的是__________。

    (2)仅发生离子键破坏的是__________。

    (3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA

    C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA

    D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是

    A.用氢氧化钠溶液除去氧化铝中少量SiO2：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

    B.用溴水除去乙烯中少量SO2：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42-+2HBr

    C.用氯化钙溶液检验小苏打溶液中的碳酸钠：Ca2++CO32-=CaCO3↓

    D.向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

    A. R元素处于第3周期ⅥA族B. R元素是较活泼的非金属元素

    C. R2－具有氖原子的电子层结构D. R元素最低化合价为－2价

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    【题目】LiFePO4电池可用于电动汽车。已知：电池放电时，电池反应为FePO4＋Li＝LiFePO4。下列说法正确的是

    A.Li是氧化剂B.FePO4中磷元素被还原

    C.氧化产物和还原产物的质量之比为1：1D.每消耗1 mol FePO4必有2 mol电子转移

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