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    4．下列条件的变化：①增大浓度，②增大压强，③升高温度，④使用催化剂，是因为增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（　　）
    A．①②B．③④C．②④D．①③

    分析 升高、加压、增大浓度、使用催化剂，只有温度、催化剂改变活化分子百分数．

    解答 解：①增加反应物浓度，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选；
    ②增大压强，活化分子数目增大，但百分数不变，故不选；
    ③升高温度，活化分子百分数增大，故选；
    ④使用催化剂，活化分子百分数增大，故选；
    故选：B．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，注意活化分子数目与百分数的差别，明确温度、浓度、压强对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，易溶于水，电离常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．根据上述信息，回答下列问题．

    （1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO3-+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42-．（碳酸：K1=4.4×10-7）
    （2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3-5min．在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式．
    （3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4$\stackrel{187℃}{→}$H2O+CO2↑+CO↑
    利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
    图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊．
    能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）．
    （4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸气，防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④石墨  ⑤BaSO4固体  ⑥蔗糖  ⑦甲烷  ⑧熔融的Na2CO3  ⑨稀硝酸=10 ⑩硫酸铜晶体 回答下列问题（填序号）
    （1）以上物质能导电的是④⑧⑨；
    （2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧⑩；
    （3）以上物质属于非电解质的是②⑥⑦．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    ①铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
    ②高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液可能会“断路”
    ③向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解
    ④明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
    ⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染
    ⑥棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维．
    A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐
    C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数一次增大，X与Z、Y与W分别处于同一主族．X可分别与其他三种元素形成化合物．Z为同周期内原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）．Z、Y形成的某化合物跟Z、W形成的某化合物的摩尔质量相等．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素的最高正化合价都等于其所在的族序数
    B．X与Y、X与W分别形成的简单阴离子对水的电离的影响相似
    C．Z2W溶液呈碱性的原因可表示为W2-+2H2O?H2W+2OH-
    D．X与Y、Y与Z均可形成具有强氧化性的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．（1）将350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中．
    （2）将100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中，结果是（　　）
    A．现象相同，生成Al（OH）3的量相同B．现象不同，生成Al（OH）3的量相同
    C．现象相同，生成Al（OH）3的量不同D．现象不同，生成Al（OH）3的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．
    （1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
    阳极2Cl--2e-=Cl2↑    阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    （2）用离子方程式表示：a点pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于电离能力而导致溶液呈碱性
    0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠导致溶液碱性增强但水解程度仍然不大
    （3）从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：说明该时刻生成的NaOH恰好将NaHCO3完全转化为Na2CO3，溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3
    （4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图2），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的负极上，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是石墨，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（　　）
    A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏

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