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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目小于NA
    B.常温常压下，8g CH4含有电子数目5NA
    C.12g NaHSO4晶体中含有0.2 NA个阳离子
    D.78g苯含有C=C双键的数目为3NA

    【答案】B
    【解析】解：A．没有告诉1mol/L NH4Cl溶液的体积，无法计算溶液中铵根离子的数目，故A错误；
    B．8g甲烷的物质的量为： =0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有5mol电子，含有电子数目5NA ， 故B正确；
    C．12g NaHSO4晶体的物质的量为： =0.1mol，0.1mol硫酸氢钠晶体中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，则12g硫酸氢钠晶体中含有0.1NA个阳离子，故C错误；
    D．苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】下列符合化学史实的是 （ ）

    A. 法国科学家拉瓦锡发现了元索周期律 B. 俄国科学家门捷列夫建立了氧化学说

    C. 英国科学家道尔顿提出了原子学说 D. 英国科学家波义耳提出了原子学说

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    【题目】下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）

    A.消去反应B.取代反应C.加成反应D.还原反应

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    【题目】25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ

    B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1

    C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（ ） ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
    ②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2
    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
    A.①②
    B.②④
    C.①③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________。

    (2)MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_______________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________。

    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 ．
    （4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：
    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 ．
    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)对于Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为________。

    (2)下列说法不正确的是______________(填序号)。

    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

    ②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的

    ③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3＋＋3OH－，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

    ④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

    ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

    (3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？

    ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一套电化学装置，如图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞．A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极．M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极．G为电流计，K为开关．C、D和电解池中都充满浓KOH溶液．若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生．
    （1）S为（填“正”或“负”）极．
    （2）A极附近溶液的现象是 ， B 极附近发生的电极反应式为 ．
    （3）滤纸上的紫色点向（填“A”或“B”）方移动．
    （4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为（填“正”或“负”）极，电极反应式为 ．

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