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    4．根据系统命名法原则判断，下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-乙基-1-戊烯
    C．3，4-二甲基-3-戊烯D．2，3-二甲基-1-己炔

    分析 A、丁烷的命名中出现：3.3-二甲基，说明没有满足取代基编号之和最小原则；
    B、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链；
    C、戊烯中出现3-戊烯，说明不是选取距离双键最近的一端命名为1号碳；
    D、C最多可以成4对共价键，据此判断即可．

    解答 解：A、3，3-二甲基丁烷，编号时必须满足取代基的编号之和最小，正确命名为：2，2-二甲基丁烷，故A错误；
    B、3-甲基-2-乙基-1-戊烯，最长碳链为5，在3号碳上含有1个甲基，在2号碳上含有1个乙基，符合烯烃的命名规则，故B正确；
    C、3，4-二甲基-3-戊烯：的命名中，编号应该从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物中，碳碳双键位于2、3号C之间，两个甲基位于2、3号C，该有机物正确名称为：2，3-二甲基-2-戊烯，故C错误；
    D、2，3-二甲基-1-己炔的命名中2号C成键数为5，不符合C的成键规律，故D命名错误，故选B．

    点评 本题考查了有机物的命名，注意烯烃、炔烃的命名，必须指出官能团碳碳双键、碳碳三键的位置，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    B．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN-
    D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    15．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多
    氯代物的方法是分馏．
    （2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条
    件下也可以发生取代反应，生成的产物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，写出C3H6Cl2同分异构体的结构式CH3-CH2-CHCl2 、CH3-CCl2 -CH3（只要求写出两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知摩尔盐在隔绝空气的条件下加热至500°C时可完全分解．根据所学知识和有关原理分析，其分解产物肯定不正确的是（　　）
    A．Fe2O3  SO2  NH3  H2OB．FeO  SO3  NH3  H2O
    C．Fe2O3  SO2  SO3NH3  H2OD．FeO  SO2  NH3  H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    9．有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

    （1）写出C元素的原子结构示意图，写出戊的电子式；
    （2）乙溶液呈强酸性的原因NaHSO4=Na+H++SO42-（用电离方程式表示，2分）；丙溶液呈碱性的原因Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH；（用化学反应方程式表示）
    （3）写出有关反应的离子方程式
    ①乙溶液+丙溶液→丁2H++CO32-=CO2↑+H2O；
    ②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    16．你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？

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    A．互为同分异构体B．可用银氨溶液区分
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    8．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：
    （1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
    A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素  D．雄性激素
    （2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患C．
    A．甲状腺亢进    B．贫血症   C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
    （3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中是否含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），可观察到的现象是溶液显蓝色．

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