Question

（12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC形成的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
(1）AC₂在H₂C（C的氢化物）中的溶解度不大，其主要原因是                        。
(2）B的氢化物的分子空间构型是        ，其中心原子采取    杂化。
(3）写出化合物AC₂的电子式             ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为          。
(4）向ESO₄中逐滴加氨水至氨水过量，其现象为                  ；产生此现象的原因（用离子方程式表示）                   ；                      。

Answer 1

（1）CO₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相容原理，CO₂在H₂O中的溶解度不大（2分）
（2）三角锥形   sp³ (各1分)（3）    N₂O(各1分)
（4）先出现蓝色絮状沉淀，沉淀溶解成深蓝色溶液（2分）
Cu²⁺ + 2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺（2分）Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^-（2分）

略