练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列属于非电解质的是( )

    A. 铜 B. 氨气 C. 乙酸 D. 食盐水

    【答案】B

    【解析】电解质和非电解质研究的对象均为纯净物，都为化合物，酸、碱、盐等为电解质，绝大部分有机物，非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；铜为单质、食盐水为混合物均不属于电解质也不属于非电解质，乙酸为酸属于电解质，氨气溶于水得一水合氨为电解质，氨气为非电解质；B正确；正确选项B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    选项

    实验探究内容

    实验用品

    A

    铜丝在氯气中燃烧

    坩埚钳、燃烧匙、氯气、铜丝

    B

    铝热反应

    铁架台、大蒸发皿、普通漏斗、铝粉、Fe2O3

    C

    实验室制备氨气

    试管、集气瓶、酒精灯、NH4Cl、Ca(OH)2

    D

    用KMnO4晶体配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液

    容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：

    ①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

    850 ℃平衡常数分别为K1＝160、K2＝243、K3＝160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)＋H2O(l)。

    (1)则反应ΔH3＝____________，制香料反应的K的表达式________________。

    (2)由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是________(填字母)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH 的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2 充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    (3)850 ℃时，在密闭容器中进行反应①，开始时只加入CO2、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下表。比较正、逆反应的速率的大小：v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，该时间段内反应速率v(H2)＝____________________________________________________。

    物质

    H2

    CO2

    CH3OH

    H2O

    浓度/mol·L－1

    0.2

    0.2

    0.4

    0.4

    (4)在一定条件下3 L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝1.5 mol，

    B：n(H2)＝3 mol，n(CO2)＝2 mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式________(用A、B表示)。

    ②在温度为500 K的条件下，按照A方式充入3 mol H2和1.5 mol CO2，该反应10 min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3 min时，迅速将体系温度升至600 K，请在图2中画出3～10 min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。_____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ）

    ①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③甲酸乙酯和纯碱溶液；④苯和溴苯；⑤硝基苯和水；⑥蔗糖与葡萄糖；⑦乙烷和SO2

    A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

    A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

    C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S 在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    （一）H2S 是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

    已知断裂 1mol 气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/kJ/mol

    1310

    442

    x

    678

    930

    1606

    （1）计算表中 x=____________。

    （2）向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应，其他条件不变时，容器内CO的平衡体积分数与温度（T）的关系如下图所示。

    已知：TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol。

    ① 随着温度的升高，CO的平衡体积分数增大，理由是____________。

    ② a=______。T1K时CO的平衡转化率为_______

    ③ T1K 时容器内总压强为pMPa，用气体分压代替气体浓度计算反应l 压强平衡常数Kp＝____气体组分的分压=总压强×（气体组分的物质的量/气体总物质的量）（结果保留2位小数）。

    （3）少量的羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）:

    下图是反应Ⅱ中，在不同温度下，反应时间与H2产量的关系图（Na2S的初始含量为3mol),

    ① Na2S溶液显_______（“酸性”或“碱性”）。

    ② 判断Tl、T2、T3的大小：_______。

    （二）H2S 用于金属离子的鉴定。

    （4）已知：25℃时，K(sp)(SnS)= 1.0×10－25, K(sp)(CdS)= 8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=______（溶液体积变化忽略不计）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

    （1）砷在元素周期表中的位置为________。

    （2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

    ①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

    ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

    ③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

    （3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语正确的是（ ）

    A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体

    B. 1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023

    C. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目一定为1/nNA

    D. 是戊烷的球棍模型

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

    (l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

    (2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

    (3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

    A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

    B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

    C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

    D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

    (4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

    已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

    25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

    此时水中c(A13+）=__________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案