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【题目】利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是

A.该装置工作时,H+b极区向a极区移动

B.电极a表面发生还原反应

C.该过程至少涉及到3种能量的转化

D.该装置中每生成1molCO,同时生成1molO2

【答案】C

【解析】

该装置工作时,电子由a极流出,经导线流入b极,所以a是负极、b是正极。

A. 该装置工作时,阳离子由负极流向正极,所以H+a极区向b极区移动,故A错误;

B. 电极a表面水失电子生成氧气和氢离子,发生氧化反应,故B错误;

C. 该过程涉及太阳能、电能、化学能、热能等能量的转化,故C正确;

D. 根据电子守恒,该装置中每生成1molCO,同时生成0.5molO2,故D错误;

C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮是一种重要的元素,其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷,遇强碱会腐蚀,写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____

2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料

①已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H= -571.6 kJ/mol

试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式_____

②某电解法制氨的装置如图所示,电解质只允许质子通过,试写出阴极的电极反应式_____

3)反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H<0 是制备硝酸过程中的一个反应。

①将NOO2按物质的量之比为 2:1 置于恒温恒容密闭容器中进行上述反 应,得到NO2 体积分数与时间的关系如图所示。保持其它条件不变,t1 时再向 容器中充入适量物质的量之比为21NOO2的混合气体,t2 时再次达到平 衡,请画出 tl-t3 时间范围内 NO2 体积分数随时间的变化曲线:_________

②在研究此反应速率与温度的关系时发现,NO 转化成 NO2 的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现,上述反应实际是分两步进行的:

I.2NO(g) N2O2(g) H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) H<0

已知反应I能快速进行,试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析,随温度升高,NO 转化成 NO2 的速率减慢的可能原因________

4)已知常温下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下 0.lmol/L CH3COONH4 溶液中,c(CH3COO-)c(NH3·H2O)=_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素RTXYZ在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是

A.气态氢化物的沸点:H2TH2YH2R

B.RY的电子数相差8

C.非金属性:ZYX

D.Z的含氧酸的酸性比Y的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,可用离子方程式2H=CO2H2O表示的是(  )

A.碳酸钙和足量盐酸的反应B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应

C.碳酸钠溶液与足量稀硝酸反应D.碳酸钡和足量硫酸的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ADEGML六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子,DE原子少1个电子层,E原子得1个电子填入3p轨道后,3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子,M的最高化合价和最低化合价的代数和为4,与G原子序数相差8L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由ML形成的化合物,其晶胞结构如下图所示。

请回答下列问题:

(1)E元素的电负性________(“>”“<””)M元素的电负性。

(2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(”)

(3)M2E2广泛用于橡胶工业,在该化合物分子中,所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是___M2E2____(极性非极性”)分子。

(4)L的价电子排布式为________,该元素位于周期表中的________族。

(5)R的化学式为____________(用元素符号表示),属于________晶体。已知R晶体的密度为ρg·cm3,则该晶胞的边长a________cm(阿伏伽德常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行阳光计划,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。

1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(含铁)空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,铁、镍基态原子未成对电子数各为_____________________________

2C60可用作储氢材料,已知金刚石中的CC键的键长为0.154 nmC60CC键键长为0.1400.145 nm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确?_________,阐述理由:________________________________________________________________________C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有_____个。

3)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如下图所示,分子中碳原子轨道的杂化类型为_________1 mol C60分子中σ键的数目为________。科学家把C60K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________

4)继C60后,科学家又合成了Si60N60CSiN原子电负性由大到小的顺序是______________Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为______个。

5)请解释如下现象:熔点:Si60>N60>C60,而破坏分子所需要的能量: N60>C60>Si60,其原因是:________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示:

硼镁泥的主要成分如下表:

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%~40%

20%~25%

5%~15%

2%~3%

1%~2%

1%~2%

回答下列问题:

(1)“酸解”时应该加入的酸是_______,“滤渣1”中主要含有_________(写化学式)。

(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是_______________

(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是____________

(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,cd为两个电极。下列有关的判断不正确的是

A. 电池工作的过程中,d电极上产生气泡

B. 电池工作时,溶液中SO42d移动

C. c为负极,发生氧化反应

D. 电池工作的过程中,溶液中SO42浓度基本不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3

C.钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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