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    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体

    系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    A．Q1=Q2=Q3

    B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ

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    下列关于有机物的说法正确的是

    A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

    B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

    C．乙酸与丙二酸互为同系物

    D．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴

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    化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是

    A．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因

    B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    C．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

    D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

    （1）图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。

    （2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是

    A．950ml,201.4g B．1000ml,212g C．任意规格,572g D．500ml,286g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比可能为

    A．7:2 B．5:4

    C．3:5 D．2:7

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）

    A、Z和W在该条件下均为非气态

    B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的

    平均摩尔质量不可能相等

    C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

    D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高一上月考三理化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）

    A、用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

    B、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D、用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH ＜0

    容器

    物质

    起始浓度/(mol•L-1)

    平衡浓度/(mol•L-1)

    Ⅰ

    N2O4

    0.100

    0.040

    NO2

    0

    0.120

    Ⅱ

    N2O4

    0

    0.014

    NO2

    0.100

    0.072

    下列说法正确的是

    A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)

    B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

    C． 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

    D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

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