练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．能用离子方程式H++OH-═H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中

    分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；
    B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应的离子反应为：H++OH-=H2O，故C正确；
    D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分．已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸．聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
    根据流程图回答下列问题：

    （1）“煅烧”的目的是除去杂质和水分．
    （2）实验室用36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、胶头滴管等．
    （3）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （4）加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素．
    （5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列过程与所用仪器对应正确的是（　　）
    A．定容-容量瓶、胶头滴管和烧杯B．称量-天平、小烧杯和药匙
    C．转移-胶头滴管、烧杯和玻璃棒D．溶解-容量瓶、玻璃棒和量筒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，混合气体中CO2的分子数为0.5NA；
    （2）把50mL0.1mol•L-1 CaCl2溶液和50mL0.1mol•L-1 AgNO3溶液混合，设混合后溶液的体积变化不计，则混合后Ca2+的物质的量浓度为0.05mol•L-1，Cl-的物质的量浓度为0.05mol•L-1；
    （3）物质的量浓度为2mol•L-1的Na2SO4溶液中，若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为21.0%，则此Na2SO4溶液的密度是1.35g•mL-1（保留到小数点后两位）；
    （4）在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O．则RO3n-中R元素的化合价是+5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    C．稀盐酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．过氧化钠的电子式：
    B．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
    C．硫离子的结构示意图：
    D．福尔马林可作食品的保鲜剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
    B．将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8%
    C．已知H+（aq）+OH-（aq）═HO（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
    D．向100 ml 1 mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F为前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为红色固体，可通过“湿法冶金”而得．请回答下列问题：
    （1）CB3分子中心原子的杂化类型是sp3．
    （2）F元素的原子的外围电子排布式为3d104s1；如图所示为F与Au以3：1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号．
    （3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
    （5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应mA（固）+nB（气）?e C（气）+f D（气）△H，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）
    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    B．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
    C．化学方程式中n＞e+f
    D．达平衡后升温，则平衡向左移动，且△H＜0

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案