练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    从能量的角度看，断开化学键要
    吸收能量
    吸收能量
    ，形成化学键要
    放出能量
    放出能量
    ．
    分析：根据断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．
    解答：解：因断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，故答案为：吸收能量；放出能量．
    点评：本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的角度看，断开化学键要
    吸收能量
    吸收能量
    ，形成化学键要
    放出能量
    放出能量
    ．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
    反应物和生成物能量的相对大小
    反应物和生成物能量的相对大小
    ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为
    放热
    放热
    反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为
    吸热
    吸热
    反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从能量的角度看，断开化学键要
    吸收
    吸收
    能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    11
    11
    kJ的热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的断裂与形成
    化学键的断裂与形成
    既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因． 从能量的角度看，断开化学键要
    吸收能量
    吸收能量
    ，形成化学键要
    放出能量
    放出能量
    ．一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于
    断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多
    断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

    （1）从能量的角度看，断开化学键要             ，形成化学键要             。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I键、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要          （填“放出”或“吸收”）        kJ的热量。

    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

    如右图装置，烧杯中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，两电极通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：

    ①该装置最主要的能量转化为_________________

    ②在X电极附近溶液中可观察到的现象是                                  X电极上发生_______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_____________________。

    ③检验Y电极上产物的方法是                                      。

    ④装置的总反应化学方程式是                                      。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案