精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】离子RO4n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目

A.A+n+32-xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x

【答案】A

【解析】

R的核外电子数为y,则x=y+8×4+ny=x-32-nR原子的质量数为A,则R原子核内含中子的数目为A-y= A+n+32-x,故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素,原子序数依次递增.A元素原子核内无中子.B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳中含量最多的元素.D是短周期元素中金属性最强的元素.E与F的位置相邻,F的最高价氧化物的水化物为最强酸.
(1)推断B在元素周期表中的位置:第周期,第族.
(2)写出F的电子排布式:
(3)C、D可形成淡黄色的粉末,其电子式为
(4)写出A与C形成的10电子微粒的化学式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在托盘天平的两盘,放上质量相等的A、B两烧杯,调至平衡,然后分别倒入质量相等的足量盐酸,继而在AB两烧杯中放入下述各组物质,结果天平仍保持平衡的是()

A. 0.8molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl

C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(1)如果把红棕色物质A换成黑色磁性晶体,推测出来的物质是完全一致的,请写出黑色磁性晶体与过量盐酸反应的化学方程式_______________________________

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________________________把溶液中的阳离子完全转化为沉淀J为什么加氨水而不加氢氧化钠_______________

(3)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式_________________________白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式_________________________

(4)保存E溶液时候为什么要加入单质C,用离子方程式解释_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答问题

1KAl(SO4)2的电离方程式_______________________

2向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是_______________________________ (填微粒符号)

3实验室用质量分数为36.5%密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml2mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

4化学方程式H2S+H2SO4()=SO2↑+S↓+2H2O当生成4.48L(标况) SO2时,转移的电子是__________mol

5下列四个图像中,横坐标表示加入物质的物质的量纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量,从AD中选择符合各题要求的序号填人表中。

溶液

加入的物质

序号

①AlCl3溶液

通入过量的NH3

___

②Na2CO3NaOH的溶液

滴入过量的盐酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至过量

___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下:

(1)辉铜矿中铜元素的价态为_________________

(2)滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外,还有S、________________________,写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式_______________________

(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ,能加快铜元素的浸取速率,该过程的反应原理可用化学方程式表示为:①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S;②____________

(4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为____________________

(5)滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是____________(填化学式,下同),流程中可循环的物质是_________________

(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成,有关转化见下图,转化时负极的电极 反应式为___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3在水溶液中易水解生成Fe (OH)3和盐酸,有关反应化学方程式:、加热蒸干并灼烧最终得到 . (填化学式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(1)该硫酸的物质的量浓度为________________

(2)实验室用该硫酸配制240mL046 mol·L-1的稀硫酸,则

需要该硫酸的体积为________mL

有以下仪器: A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶

D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平(带砝码)

G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时,必须使用的仪器有______________(填代号);

配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。

该同学实际配制得到的浓度为045 mol·L-1,可能的原因是_________

A.量取浓H2SO4时仰视刻度

B.容量瓶洗净后未经干燥处理

C.没有将洗涤液转入容量瓶

D.定容时仰视刻度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事例与氧化还原反应无关的是(

A. 有氧运动B. 燃料燃烧C. 植物光合作用D. 石膏水点豆腐

查看答案和解析>>

同步练习册答案