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【题目】镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:

请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:

(1)用贝壳煅烧生石灰的反应方程式:________________

(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为:_____________

(3)简述,由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是:___________

(4)金属镁属于(填写下列编号):___________

a.黑色金属 b.有色金属 c.轻金属 d.重金属 e.贵金属

(5)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为:____________

(6)MgCl2AlCl3的熔点均较低,加MgOAl2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3_______________

(7)MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________”),此时c(Mg2+)=_________

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

【答案】 CaCO3CaO+CO2 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 抑制MgCl2水解 b、c MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以冶炼镁是电解MgCl2,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝。 1.8×10-3mol/L

【解析】本题考查化学工艺流程,涉及化学反应原理,(1)贝壳的成分是CaCO3,受热易分解成CaOCO2,化学反应方程式为CaCO3 CaO+CO2↑;(2)氢氧化镁属于碱,与盐酸发生复分解反应,Mg(OH)2+2H=Mg2++2H2O;(3)Mg2+水解的方程式为Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H,因此为了抑制Mg2+水解,因此加热MgCl2·2H2O制取无水MgCl2,需要在HCl气体氛围中进行;(4)a、黑色金属指的是铁、铬、锰三种元素,故a错误;b、有色金属指铁、铬、锰以外的金属单质,故b正确;c、轻金属常指铍、铝、镁、钠、钾、钙、锶等,金属镁属于轻金属,故c正确;d、金属镁不属于重金属,故d错误;e、金属镁不属于贵重金属,故e错误;(5)MgO是离子化合物,即电子式为:;(6)MgOMgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以冶炼镁是电解MgCl2,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝;(7)溶液中c(OH)=Kw/c(H)=10-14/10-10mol·L-1=10-4mol·L-1,此时的c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH)=1.8×10-11/(10-4)2mol·L-1=1.8×10-3mol·L-1>10-5,因此Mg2+没有完全沉淀。

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(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________________

(2)写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式:_______________________

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是_____________________;B中加入的试剂和作用是__________________________;D中加入的试剂和作用是____

(4)若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是_________________

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(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),写出NH3·H2O的电离方程式______________

(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________(填序号)。

A.两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B.两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中,当溶液pH=7时,c(NH4+)______ c(Cl)(填“>”、“<”或“=”)。

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(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并___________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示,所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

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