【题目】镁被称为“国防金属”,镁及其合金用途很广,目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下:
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题:
(1)用贝壳煅烧生石灰的反应方程式:________________
(2)氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为:_____________。
(3)简述,由MgCl2·6H2O制无水MgCl2,加热时通HCl气体的主要原因是:___________。
(4)金属镁属于(填写下列编号):___________。
a.黑色金属 b.有色金属 c.轻金属 d.重金属 e.贵金属
(5)Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO,MgO的电子式为:____________。
(6)MgCl2和AlCl3的熔点均较低,加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2,而冶炼金属铝则电解Al2O3:_______________。
(7)某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L,在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10,此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全?_________(填“是”或“否”),此时c(Mg2+)=_________。
(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)
【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 抑制MgCl2水解 b、c MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以冶炼镁是电解MgCl2,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝。 否 1.8×10-3mol/L
【解析】本题考查化学工艺流程,涉及化学反应原理,(1)贝壳的成分是CaCO3,受热易分解成CaO和CO2,化学反应方程式为CaCO3 CaO+CO2↑;(2)氢氧化镁属于碱,与盐酸发生复分解反应,Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;(3)Mg2+水解的方程式为Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+,因此为了抑制Mg2+水解,因此加热MgCl2·2H2O制取无水MgCl2,需要在HCl气体氛围中进行;(4)a、黑色金属指的是铁、铬、锰三种元素,故a错误;b、有色金属指铁、铬、锰以外的金属单质,故b正确;c、轻金属常指铍、铝、镁、钠、钾、钙、锶等,金属镁属于轻金属,故c正确;d、金属镁不属于重金属,故d错误;e、金属镁不属于贵重金属,故e错误;(5)MgO是离子化合物,即电子式为:;(6)MgO和MgCl2均为离子化合物,熔融时均能电解制镁,但MgO熔点很高,电解时能耗高,所以冶炼镁是电解MgCl2,而AlCl3是共价化合物,液态时难导电,所以工业上是电解熔融Al2O3冶炼铝;(7)溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-10mol·L-1=10-4mol·L-1,此时的c(Mg2+)=Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=1.8×10-11/(10-4)2mol·L-1=1.8×10-3mol·L-1>10-5,因此Mg2+没有完全沉淀。
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【题目】化工生产要遵守三大原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是
A. 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B. 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C. 制硫酸时使用热交换器 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
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【题目】明代《天工开物》中记载:“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是
A. Na B. Au C. Al D. Fe
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【题目】用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池,正极上发生的电极反应是
A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+
C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu
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【题目】根据下图回答问题:
(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。______________________________________。
(2)写出浓硫酸和木炭粉加热条件下反应的化学方程式:_______________________
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是_____________________;B中加入的试剂和作用是__________________________;D中加入的试剂和作用是____。
(4)若C中装有KMnO4溶液,则实验时C中应观察到的现象是_________________。
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【题目】今有常温下两种溶液:①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液
(1)溶液①的PH______7(填“>”、“<”或“=”),写出NH3·H2O的电离方程式______________。
(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________(填序号)。
A.两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L
B.两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L
C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)
(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中,当溶液pH=7时,c(NH4+)______ c(Cl一)(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并___________为止。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示,所用盐酸溶液的体积为________mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。
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【题目】苹果在中国已有两千多年的栽培历史, 有“ 智慧果” 的美称。
(1) 未成熟的苹果肉变蓝色的原因是______。
(2)苹果中也有少量脂肪。脂肪对人体所起的作用是_____。( 写一条)
(3)英国是苹果酒人均消费量最大的国家。苹果酒是由成熟度高的苹果在果胶、酶、酵母菌等的作用下。经一系列变化而制得的低度酒, 其中果胶酶、酵母菌都起作用_________ ; 由 葡 萄 糖 生 成 酒 精 的 反 应________________2C2H5OH+2CO2↑
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