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    19．锌-空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应方程式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O
    B．当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2L
    C．电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极
    D．随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小

    分析 A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH-+O2=2HZnO2-，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式-正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O；
    B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L；
    C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极；
    D、根据正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-判断．

    解答 解：A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH-+O2=2HZnO2-，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式-正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O，故A正确；
    B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L，故B错误；
    C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C错误；
    D、该电池的正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，电池正极区域附近OH-浓度增大，pH减大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理，侧重于新型化学电池电极反应式的书写和有关计算，难度中等，书写电极反应式时可根据①负氧化、正还原②总反应式-正极反应式=负极反应式③三个守恒：元素守恒、电子守恒、电荷守恒④电解质溶液的影响分析判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为4 mol•L-1
    B．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
    D．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A沸点高的物质制备沸点低的物质钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列说法不正确的是（　　）
    A．未使用催化剂，氧化产物有三种
    B．使用催化剂，氧化产物主要是CO或者HCHO
    C．CH3OH的燃烧热大于676kJ•mol-1
    D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物命名正确的是（　　）
    A．
    1，3，4-三甲苯    		B．
    2-甲基-1-丙醇    		C．
    2-甲基-2-氯丙烷    		D．
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表是三种难溶物质的有关数据
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.0≥6.7≥3.2
    关于25℃时等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
    B．PH=10时溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
    C．该溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
    D．通入氨气将该溶液的PH调节到9后所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥、灼烧，可得三种金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶于水　Na2CO3═Na22++CO32-
    B．Al（OH）3酸式电离　Al（OH）3═H++AlO2-+H2O
    C．NaHS溶于水HS-的电离　HS-+H2O?H2S+OH-
    D．NaHCO3在水溶液中电离　NaHCO3═Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（　　）
    A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
    C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组在一次实验活动中发现钠能在二氧化碳中燃烧，他们对钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
    实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛满二氧化碳的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质．
    查资料：Na2O+H2O=2NaOH
    提出假设：燃烧后瓶璧上附着的白色物质是什么？
    假设1：白色物质是Na2O．
    假设2：白色物质是Na2CO3
    假设3：白色物质可能是Na2O和Na2CO3的混合物．
    设计实验方案，验证假设
    实验方案实验操作实验现象结论
    方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质是Na2O．
    方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量BaCl2有白色沉淀生成白色物质是Na2CO3
     
    ②静置片刻，取上层清液于试管中……．
    思考与交流：
    （1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3的水溶液显碱性，遇酚酞变红色
    （2）根据方案2的结论，补齐方案2中②的实验操作，并写出相应的实验现象．
    实验操作：滴加酚酞试液          实验现象：溶液颜色没有变化（上层清液是NaCl显中性）
    （3）乙同学认为白色物质可能是NaOH，你填不同意（同意或不同意）该同学的观点，并简述理由：反应物中无氢元素，违背质量守恒定律
    （4）根据假设2，写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．

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