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    【题目】判断下列物质中属于电解质的是（ ）

    A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡

    【答案】D

    【解析】A 不是电解质，硝酸钾溶液是混合物，不是化合物

    B 不是电解质，蔗糖不导电

    C 不是电解质，铜是单质，不是化合物

    D 是电解质，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物

    故选D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。

    已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。

    ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    ZrO2+

    开始沉淀pH

    1.9

    3.3

    6.2

    沉淀完全pH

    3.0

    5.2

    8.0

    (1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________，滤渣I的化学式为______________________。

    (2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。

    (3)为得到纯净的ZrO2，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。

    (4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）

    A．反应物A的浓度：a点小于b点

    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用

    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态

    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是______________。

    (2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

    (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

    (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    浓硫酸

    湿润的有色布条

    b

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    碱石灰

    干燥的有色布条

    (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

    请回答：

    （1）E中浓硫酸的作用____________。

    （2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

    （3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

    A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降

    C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

    A. 少量金属钠密封保存在水中

    B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

    C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

    D. 氢氟酸保存在塑料瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大

    B. 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极

    C. 阳极反应为HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，阳极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2molL-1，c（Cl-）=7molL-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4molL-1的NaOH溶液

    A．140 mL B．120 mL C．200 mL D．80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )

    A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB

    B. 容器内的总物质的量不随时间变化

    C. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2

    D. 单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2

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