Question

2．实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（　　）

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+890.3kJ•mol^-1
• B． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• C． H₂（g）+12O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答，1 molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，1 molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol．

解答 解：1 molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ/mol，1 molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol，
A、甲烷燃烧是放热反应，焓变为负值，故A错误；
B、1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量，选项中水为气体，故B错误；
C、1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，选项中水为气体，故C错误；
D、1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确．