Question

7．下表是无素周期表的一部分，表中所列的字线分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）K的元素符号At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）写出基态时H元素原子的电子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹．
（3）已知BA₄的燃烧热为890.31kJ/mol，写出表示其燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多种多样的化合物，X、Y为其中两种有机化合物．X分子中含B、A、D的原子个数分别为1、4和1；Y中含B、A、D的原子个数分别为1、2和1，则X的电子式为，Y的中心原子杂化方式为SP²．
（5）下列对比正确的是ab．
a．电负性B＞G＞F＞J                  b．最高价氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半径G＞F＞C＞B                d．第一电离能E＞D＞C．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为N、D为O、E为、F为Al、G为Si、H为Cr、I为Fe、J为Ga、K为At．
（1）K为At元素；I位于周期表中第四周期第Ⅷ族；
（2）H为Cr，核外电子数为24，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（3）1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量为其燃烧热，注明物质的聚集状态与反应热，书写其燃烧热的热化学方程式；
（4）H、C、O可以形成多种多样的化合物，X、Y为其中两种有机化合物．X分子中含C、H、O的原子个数分别为1、4和1，则X为CH₃OH，Y中含C、H、O的原子个数分别为1、2和1，则Y为HCHO；
（5）a．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小；
b．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
c．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
d．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能共有同周期相邻元素．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为N、D为O、E为、F为Al、G为Si、H为Cr、I为Fe、J为Ga、K为At．
（1）K为At元素；I位于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案为：At；第四周期第Ⅷ族；
（2）H为Cr，核外电子数为24，核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹；
（3）CH₄的燃烧热为890.31kJ/mol，其燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol；
（4）H、C、O可以形成多种多样的化合物，X、Y为其中两种有机化合物．X分子中含C、H、O的原子个数分别为1、4和1，则X为CH₃OH，电子式为，Y中含C、H、O的原子个数分别为1、2和1，则Y为HCHO，分子中C原子形成3个σ键、没有孤电子对，C原子采取SP²杂化，
故答案为：；SP²；
（5）a．同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性B＞G＞F＞J，故正确；
b．非金属性C＞B＞G＞F，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故中国结含氧酸的酸性：C＞B＞G＞F，故正确；
c．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大．故原子半径：F＞G＞B＞C，故错误；
d．同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素第一电离能共有同周期相邻元素，故第一电离能E＞C＞D，故错误，
故选：ab．

点评 本题考查元素周期表、热化学方程式、核外电子排布、电子式、杂化方式、元素周期律等，难度不大，侧重对基础知识的考查，注意同周期的第一电离能异常情况．