Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)= CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

Answer 1

A

解析试题分析：A、1mol氢气完全燃烧生成液态水，放热285.8 kJ，故氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1，A正确；B、对于物质的稳定性而言，存在“能量越低越稳定”的规律，由石墨制备金刚石是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定，B错误；C、醋酸的电离是吸热的，因此醋酸和氢氧化钠反应放热小于盐酸和氢氧化钠反应放热，即NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) = CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＞－57.4 kJ·mol^－1，C错误；D、CO燃烧生成CO₂放热，即2CO(g)＋O₂(g) =2CO₂(g) ΔH₃＜0，由盖斯可知ΔH₁=ΔH₂＋ΔH₃，即ΔH₁－ΔH₂=ΔH₃＜0，故ΔH₁＜ΔH₂，D错误。
考点：考查燃烧热、中和热概念，反应热与物质稳定性的关系，盖斯定律的应用。