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    3．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、CO32-、Cl-、Ba2+、NH4+、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（提示：NH4++OH-=NH3↑+H2O）
    （3）第三份加足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测不正确的是（　　）
    A．该溶液中．Na+一定存在，且浓度为0.1mol/L
    B．该溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物质的量浓度均为0.1mol/L
    C．Ba2+一定不存在
    D．NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物质的量为0.02mol

    分析 ①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
    ②448mL气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol；
    ③BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，
    结合电荷守恒判断是否含有钠离子，以此解答该题．

    解答 解：①加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
    ②448mL气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol；
    ③BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为4.30g-2.33g═1.97g，物质的量为0.01mol，可说明含有CO32-、SO42-，
    A．由计算可知溶液中n（+）=n（NH4+）=0.02mol，n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.04mol，由电荷守恒可知一定含有Na+，且n（Na+）≥0.02mol，则浓度大于0.2mol/L，故A错误；
    B．由分析可知，n（CO32-）=n（SO42-）=0.01mol，体积为100mL，则物质的量浓度均为0.1mol/L，故B正确；
    C．因含有SO42-，则Ba2+一定不存在，故C正确；
    D．由分析可知，n（NH4+）=0.02mol，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是钠离子的确定易出现失误．

    练习册系列答案
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    （1）写出①与④反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）既能跟④又能跟⑥反应的是②（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （3）写出写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
    a．既体现氧化性又体现酸性  b．只体现氧化性  c．只体现酸性    d．体现吸水性
    （4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．

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    C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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    A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D．教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相

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    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
    B．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
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