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1)西部矿产的开发,可采用细菌冶金的方法。例如用硫杆菌就可直接把CuS氧化成铜盐(传统的方法是锻烧CuS生成CuO后再溶于酸生成铜盐),再用废铁置换出铜。则CuS在硫杆菌的作用下被氧气氧化成铜盐的方程式为

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该方法与用传统方法制铜相比,最突出的优点是____________________________________

2)在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO2CO,它们都是大气的污染物,在773K和催化剂(铝矾土)的作用下,使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式

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3)作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站,上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是COH2和少量烃类,天然气主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下:

2CO+O22CO2    2H2+O22O

CH4+2O2CO2+2H2O

根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是________________进风口(填增大或减小),如不作改进可能产生的不良结果是________________________

 

答案:
解析:

(1)CuS+2O2CuSO4

没有硫氧化物生成,防止环境污染

(2)SO2+2COS+2CO2

(3)天然气  增大  不能充分燃烧,生成有毒的CO。

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

我国西部地区有丰富的盐湖资源,对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一.
I.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:
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请根据以上流程,回答以下问题:
(1)操作①中的溶剂可以选择:
 

A.四氯化碳  B.乙醇    C.苯  D.己烯
(2)要从橙红色液体中分离出单质溴,可采取的操作是
 

(3)操作②要趁热过滤,所起作用是
 

II 某同学提出一种新方案,对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
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(4)无色溶液中先加试剂A,再加试剂B,最后加试剂C,若C为常见的盐,则试剂C为
 
,固体D的主要成分为
 

(5)若在操作④结束后发现溶液略有浑浊,1应采取的措施是
 

(6)用盐酸调节溶液pH=5的目的是
 

(7)进行操作⑤时,除铁架台、蒸发皿外,还要用到的玻璃仪器是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:022

1)西部矿产的开发,可采用细菌冶金的方法。例如用硫杆菌就可直接把CuS氧化成铜盐(传统的方法是锻烧CuS生成CuO后再溶于酸生成铜盐),再用废铁置换出铜。则CuS在硫杆菌的作用下被氧气氧化成铜盐的方程式为

_____________________________________________________________________________

该方法与用传统方法制铜相比,最突出的优点是____________________________________

2)在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO2CO,它们都是大气的污染物,在773K和催化剂(铝矾土)的作用下,使二者反应可收回大量的硫磺。请写出该反应的化学方程式

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3)作为国家正在实施的“西气东输”工程终点站,上海将逐步改变以煤、石油为主的能源结构,这对解决城市环境污染意义重大。目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是COH2和少量烃类,天然气主要成分是CH4。它们的燃烧反应如下:

2CO+O22CO2    2H2+O22O

CH4+2O2CO2+2H2O

根据以上化学方程式判断:燃烧相同体积的管道煤气和天然气,消耗空气体积较大的是________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气,灶具的改进方法是________________进风口(填增大或减小),如不作改进可能产生的不良结果是________________________

 

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科目:高中化学 来源:模拟题 题型:实验题

我国西部地区拥有非常丰富的盐湖资源,对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一。某校实验小组拟采用盐湖苦卤(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)为原料,制取较纯净的无水MgCl2、KCl晶体及液溴(Br2),他们设计了如下实验方案:
提供的相关信息如下
①KCl,MgCl2,K2SO4,MgSO4在水中的溶解度随温度变化的关系如下图a所示
②温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如下图b所示
③Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11
HCl-H2O气氛下的MgCl2-MgO分布图
请根据以上信息回答下列问题:
(1)操作1中的无色有机溶剂可以选择________________。
A.四氯化碳    B.乙醇     C.苯      D.己烯
(2)操作2的名称为__________。
(3)在方案1中甲同学采用了以下实验流程得到了无水MgCl2
①操作3所得固体A是___________(填化学式);
②写出操作4中,P(HCl)g=0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式______________________;
③实际生产中,将MgCl2·6H2O晶体加热失水得到无水MgCl2的适宜条件是____________。
(4)乙同学在方案2中,对上述操作1后无色溶液进行除杂提纯,得到了KCl晶体,其实验步骤如下:
①假设试剂B是一种正盐,则B的化学式为_________________;
②操作⑤中除了用到铁架台(带铁圈)、蒸发皿外,还用到哪些玻璃仪器? __________;
③实验过程中,为确保Mg2+完全除尽,应调节溶液的pH≥_________(结果保留1位小数,且假设离子浓度小于10-6mol/L可视作已被完全除尽,lg2=0.3)。

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