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【题目】按要求填空:
(1)0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为 , 所含分子数之比为
(2)现有NH3、H2S、HCl三种气体,它们分别都含有1mol氢原子,则三种气体的物质的量之比为
(3)以下物质:①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖(C12H22O11).其中属于电解质的是(填序号).

【答案】
(1)1:1;2:1
(2)2:3:6
(3)①⑤⑥
【解析】解:(1)0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为0.4mol×17g/mol:0.2mol×34g/mol=1:1,N=nNA , 所含分子数之比为0.4mol:0.2mol=2:1,所以答案是:1:1;2:1;(2)NH3、H2S、HCl三种物质,分别都含有1mol氢原子,
则n(NH3)= mol、n(H2S)= =0.5mol、n(HCl)=1mol,故n(NH3):n(H2S):n(HCl)= mol:0.5mol:1mol=2:3:6,所以答案是:2:3:6;(3)①碳酸钾在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质; ②空气属于混合物,不属于电解质; ③二氧化碳在水溶液里,生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电,不是二氧化碳自身电离,所以二氧化碳是非电解质,不属于电解质;④电解质,必须是指化合物,铜为金属单质,不属于电解质;⑤在水溶液里或在熔融状态下,能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电,所以NaCl是电解质;⑥NaOH在水溶液里或在熔融状态下,能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电,所以NaOH是电解质;⑦硫酸铜溶液 为混合物,不属于电解质;⑧酒精⑨蔗糖(C12H22O11). 在水中存在分子,没有自由移动的离子,故不能导电,是非电解质,不属于电解质;所以答案是:①⑤⑥.

练习册系列答案
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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是(

A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

B. 阴极的电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2

C. 电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高

D. 电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

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【题目】铁是生活中的一种常见金属,用途非常广泛.
(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板,反应的离子方程式为
(2)用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:
①步骤I温度不能太高的原因是
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO32+O2+(2n+4)H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe(NO32+NH4NO3+3H2O
第一个反应的氧化剂是
笫二个反应每生成1molNH4NO3 , 转移的电子数是
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为(填字母)
a.氮氧化物 b.硝酸按 c.硝酸亚铁 d.硝酸.

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【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH.下列有关叙述不正确的是(
A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L
B.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
C.电解过程转移的电子数为3.612×1023
D.加入的碱式碳酸铜的反应是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素.M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满.请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 , X和Y中电负性较大的是(填元素符号).
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号).
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是

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【题目】碘硫化学循环原理如图1所示.
(1)写出反应③的化学方程式 , 一定温度下,向2L密闭容器中加入2mol HI(g),测得n (H2)随时间的变化如图2所示,则该温度下该反应的平衡常数K=
(2)写出反应①的化学方程式 , 其中SO2体现的是性.
(3)综合①②③三个反应,可看出该化学循环是为了制备某种能源气体,该气体的化学式是
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4δ)是反应②的良好的催化剂.实验室用如下方法制得:Ⅰ.在Fe(NO33和Cu(NO32混合溶液中加入一定量KOH溶液,加热
Ⅱ.调节pH并连续搅拌24小时
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Ⅳ.在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 , 得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式
②研究发现:

温度

元素存在形式

1200﹣1350K

Fe3+部分转变为Fe2+

计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为
(5)由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞,因此有科学家用如图3所示原理进行反应.写出阳极的电极反应式 . 请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是

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A.建在西部干旱区可以脱贫致富
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在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染? . 应增加哪些措施防止污染

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