【题目】按要求填空:
(1)0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为 , 所含分子数之比为 .
(2)现有NH3、H2S、HCl三种气体,它们分别都含有1mol氢原子,则三种气体的物质的量之比为 .
(3)以下物质:①碳酸钾 ②空气 ③二氧化碳 ④铜 ⑤食盐 ⑥氢氧化钠 ⑦硫酸铜溶液 ⑧酒精 ⑨蔗糖(C12H22O11).其中属于电解质的是(填序号).
【答案】
(1)1:1;2:1
(2)2:3:6
(3)①⑤⑥
【解析】解:(1)0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为0.4mol×17g/mol:0.2mol×34g/mol=1:1,N=nNA , 所含分子数之比为0.4mol:0.2mol=2:1,所以答案是:1:1;2:1;(2)NH3、H2S、HCl三种物质,分别都含有1mol氢原子,
则n(NH3)= mol、n(H2S)= =0.5mol、n(HCl)=1mol,故n(NH3):n(H2S):n(HCl)= mol:0.5mol:1mol=2:3:6,所以答案是:2:3:6;(3)①碳酸钾在水溶液中或熔融状态下能够导电,是电解质; ②空气属于混合物,不属于电解质; ③二氧化碳在水溶液里,生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电,不是二氧化碳自身电离,所以二氧化碳是非电解质,不属于电解质;④电解质,必须是指化合物,铜为金属单质,不属于电解质;⑤在水溶液里或在熔融状态下,能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电,所以NaCl是电解质;⑥NaOH在水溶液里或在熔融状态下,能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电,所以NaOH是电解质;⑦硫酸铜溶液 为混合物,不属于电解质;⑧酒精⑨蔗糖(C12H22O11). 在水中存在分子,没有自由移动的离子,故不能导电,是非电解质,不属于电解质;所以答案是:①⑤⑥.
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【题目】用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色
B. 阴极的电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D. 电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
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【题目】铁是生活中的一种常见金属,用途非常广泛.
(1)FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板,反应的离子方程式为
(2)用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下:
①步骤I温度不能太高的原因是
②步骤Ⅱ中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O═24Fe2O3H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
第一个反应的氧化剂是
笫二个反应每生成1molNH4NO3 , 转移的电子数是
③铁红可用于焊接钢轨,其反应的化学方程式为
④上述生产结束后,流程中氮元素最主要的存在形式为(填字母)
a.氮氧化物 b.硝酸按 c.硝酸亚铁 d.硝酸.
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【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,电解一段时间后,向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水),恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH.下列有关叙述不正确的是( )
A.电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6 L
B.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
C.电解过程转移的电子数为3.612×1023个
D.加入的碱式碳酸铜的反应是:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
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【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素.M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满.请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 , X和Y中电负性较大的是(填元素符号).
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是 .
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是 .
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示,则图中黑球代表的离子是(填离子符号).
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是 .
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【题目】碘硫化学循环原理如图1所示.
(1)写出反应③的化学方程式 , 一定温度下,向2L密闭容器中加入2mol HI(g),测得n (H2)随时间的变化如图2所示,则该温度下该反应的平衡常数K= .
(2)写出反应①的化学方程式 , 其中SO2体现的是性.
(3)综合①②③三个反应,可看出该化学循环是为了制备某种能源气体,该气体的化学式是 .
(4)氧缺位铁酸铜(CuFe2O4﹣δ)是反应②的良好的催化剂.实验室用如下方法制得:Ⅰ.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量KOH溶液,加热
Ⅱ.调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ.过滤、干燥获得铁酸铜(CuFe2O4)
Ⅳ.在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 , 得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式
②研究发现:
温度 | 元素存在形式 |
1200﹣1350K | Fe3+部分转变为Fe2+ |
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 .
(5)由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞,因此有科学家用如图3所示原理进行反应.写出阳极的电极反应式 . 请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 .
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【题目】绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节中都实现净化和无污染.
(1)下列各项符合“绿色化学”要求的是 .
A.处理废弃物
B.治理污染点
C.减少有毒物
D.杜绝污染源
(2)在我国西部大开发中,某地为筹建一大型化工基地,征集到下列方案,其中你认为可行的是 .
A.建在西部干旱区可以脱贫致富
B.应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C.企业有权自主选择厂址
D.不宜建在人口稠密的居民区
(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子.某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案.
在能制得纯铜的方案中,哪一步操作会导致环境污染? . 应增加哪些措施防止污染 .
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物.
(1)写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式:反应类型 . 某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液,向其中滴加AgNO3 溶液,加热,产生少量沉淀.该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应,生成了溴化钠,你认为是否合理,原因: .
(2)写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式反应类型 . 反应中生成的气体可以用上图所示装置检验,现象是 , 水的作用是 . 除高锰酸钾酸性溶液外,还可以用检验生成的气体,此时还有必要将气体先通入水中吗?(填“有”或“没有”)
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【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl﹣基本保持不变
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5
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