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    18．下列物质属于电解质的是
    ①碱石灰　②熔融Na2O　③NaCl溶液　④NaOH　⑤液态氧　⑥KClO3⑦盐酸（　　）
    A．①②④⑥⑦B．②④⑤⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑥

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．

    解答 解：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是电解质；
    ②熔融Na2O，能电离出自由移动的钠离子和氧离子导致导电，所以熔融Na2O是电解质；
    ③NaCl溶液是氯化钠的水溶液，不是电解质；
    ④NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以氢氧化钠是电解质；
    ⑤液态氧是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑥KClO3在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钾离子和氯酸根离子导致导电，所以氯酸钾是电解质，⑦盐是含有氯化钠的混合物，不是电解质，
    故选C．

    点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
    D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）═c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH-）之比是（　　）
    A．100B．1：100C．1：2D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（　　）
    A．①②④⑦B．①②③④C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞
    B．发生有效碰撞的分子是活化分子
    C．化学反应一定需要活化能
    D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如下：

    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后温度控制在90℃加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝和乙酸酐水解．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）为便于控制加热回流的温度，最好将采用方式水浴加热．
    （5）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇能与水互溶．
    （6）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开分液漏斗上口塞子，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （7）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：
    ①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；  ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
    已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：
    物质SCS2CCl4  S2Cl2
    沸点/℃4454777   137
    熔点/℃113  一109   一23-77
    实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）
    Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气
    （3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
    （4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0．平衡移动关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数
    B．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
    C．P1＜P2，纵坐标表示A的转化率
    D．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知25℃、101kPa条件下：
    ①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ/mol；
    ②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3119.1kJ/mol．由此得出的正确结论是（　　）
    A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应
    B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
    C．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=-284.2 kJ/mol
    D．O2比O3稳定，3O2（g）═2O3（g）△H=+284.2 kJ/mol

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