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    【题目】我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是

    A.M属于芳香烃

    B.N的同分异构中可能有醛类化合物

    C.P分子中只含有两种含氧官能团

    D.若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O2

    【答案】B

    【解析】

    A．芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，M的结构由苯环和碳碳双键组成，属于芳香烃，故A正确；

    B．N的分子结构中R1、R2代表烷基，没有所有的碳原子和氧原子没有不饱和键，则同分异构中不可能有醛类化合物，故B错误；

    C．根据图示，P分子中含有羰基、醚基两种含氧官能团，故C正确；

    D．若R1、R2均为甲基，Ar为苯环，节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足键用氢原子补齐，则P的分子式为C12H16O2，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 (　　)

    A. γ－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    B. α－Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

    C. 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

    D. 三种同素异形体的性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照要求回答下列问题

    （1）硫酸铁溶液显酸性的原因_____（用离子方程式表示）．

    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），则混合后溶液显_____性．

    （3）浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序_____（填序号）．

    （4）将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A（g）B（g）+nC（g），反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率ν（C）=0.6mol/（Lmin），则化学方程式中的n值为_____，ν（B）=_____，此时A的分解率为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是 ；

    （2）由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为 ；

    （3）写出C所有可能的结构简式 ；

    （4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线 ；

    （5）OPA的化学名称是 ，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为 ，该反应的化学方程式为 。（提示）

    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A.CH2BrCH2Br：1，2—二溴乙烷

    B.：2—乙基丙烷

    C.：3—丁醇

    D.：硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某吸水材料和聚酯纤维合成路线如图所示：

    回答下列问题：

    (1)B中的官能团名称是_________。

    (2)B→C的反应类型是____________。

    (3)请写出由CH3OH生成D的化学方程式__________。

    (4)E的同分异构体H满足下列条件：①属于芳香族化合物②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，则H的结构简式为___________。

    (5)写出聚酯纤维的结构简式：_________。

    (6)参照上述流程，以苯和乙烯为起始原料，选用必要无机试剂合成对硝基乙苯()，写出合成路线_______ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。提示：硝基苯一般在间位发生取代，乙苯一般在邻位或对位发生取代。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

    A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

    B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA

    C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

    (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

    A.紫红色 B.紫色 C.黄色

    (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

    已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图1。

    回答下列问题：

    ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

    ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

    ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5)mol/L)

    ④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。

    ⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________

    (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6 LixC6+Li1-xCoO2 ，其工作原理如图2。

    下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。

    A．电池反应式中过程1为放电过程

    B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    D．充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-xCoO2

    E．对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O

    完成下列填空：

    （1）根据HF的___（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

    a．酸性 b．熔沸点 c．稳定性 d．键的极性

    （2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的___分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为___。

    （3）Si原子核外电子有___种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于___轨道。

    （4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是___。

    （5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3___HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：___。

    已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7；HF Ki=6.8×10-4；NH3H2O Ki=1.8×10-5。

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