Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• B、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH分别为a和a+1，则C₁＜10 C₂
• C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
• D、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、相同浓度的三种溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分别为NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
B、弱电解质浓度越小电离度越大，PH越大，而C₁α₁=10^-a，C₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以C₁＞10 C₂；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，谁弱显谁性，溶液呈酸性；
D、0.1mol/L NaHB溶液中呈酸性，所以电离大于水解．

解答： 解：A、相同浓度的三种溶液CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃pH的大小分别为NaOH、Na₂CO₃和CH₃COONa，所以pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A错误；
B、弱电解质浓度越小电离度越大，PH越大，而C₁α₁=10^-a，C₂α₂=10^-a-1，α₁＜α₂，所以C₁＞10 C₂，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，谁弱显谁性，溶液呈酸性，所以滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；
D、0.1mol/L NaHB溶液中呈酸性，所以电离大于水解，不论电离和水解都是微弱的，所以离子浓度大小为：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡和含有弱离子的盐的水解及其影响因素，题目难度不大，注意PH之和为14溶液等体积混合的相关知识．