弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示.表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb).表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp).表1表2请回答下面问题:(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性 .“中性或“碱性 ).理由是 .溶液中各离子浓度大小关系是 .(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液.其pH>7. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

表2

请回答下面问题：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是。溶液中各离子浓度大小关系是。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为。

(1)中性 CH₃COONH₄溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，CH₃COO^-结合H⁺和NH₄⁺结合OH^-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H⁺和OH^-浓度相等，溶液呈中性 c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＝ c(H⁺)
(2)c(Na⁺)＞c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。已知：
SrSO₄(s) Sr²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s) Sr²^＋(aq)＋CO₃²^－(aq)　K_sp＝2.5×10^－9
(1)将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为________________________，该反应的平衡常数表达式为____________；该反应能发生的原因是___________________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
(2)对于上述反应，实验证明增大CO₃²^－的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；
②增大CO₃²^－的浓度，平衡常数K将________。
(3)已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。
实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:常温下将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:

(1)HA为        酸,HB为        酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为        (用酸、碱化学式表示)。
(3)若c=9,将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A^-)与c(M⁺)的大小关系为c(A^-)     (填“大于”、“小于”或“等于”)c(M⁺)。
(4)若b+c=14,则MOH为     碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。
A．大于7　　　　　　 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)>c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca²^＋浓度变小，可采取的措施有________。
A．升高温度　　　　　　 B．降低温度
C．加入NH₄Cl晶体 D．加入Na₂A固体

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B²^－。回答下列问题。
(1)Na₂B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^－¹的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－¹
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B²^－)
D．c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－¹ H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L^－¹(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L^－¹ NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA物质的量浓度/(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度/(mol·L^－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？                    。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系                   。
A．前者大      B．后者大        C．两者相等           D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(只列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B=H^＋＋HB^－、HB^－

H^＋＋B²^－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B²^－)＋c(HB^－)＝0.1 mol·L^－1
B．c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH ＞ 0。
①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c (Ca²^＋)________，原因是____ ______________(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈________性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)_________________ ___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

常温下水存在电离平衡，H₂OH⁺+OH^?，请回答：
①若升高温度，电离程度将     ，溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡      移动，溶液的PH   。
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数     ，由水电离出的c(H⁺)  c(OH^_)．

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