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    下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A、过氧化钠固体与水反应：2O2-+2H2O=4OH-+O2↑
    B、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2M
    n
    -
    4
    +5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+    8H2O
    C、醋酸溶液与大理石反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、过氧化钠为氧化物，离子方程式中应该保留化学式；
    B、双氧水中氧元素被高锰酸钾溶液氧化出氧气，根据电荷守恒、质量守恒定律判断；
    C、醋酸为弱酸，离子方程式中应该保留分子式；
    D、二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子．
    解答： 解：A、过氧化钠应该写成化学式，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 ↑，故A错误；
    B、双氧水被高锰酸钾溶液氧化生成氧气，反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B正确；
    C、醋酸为弱电解质，离子方程式应该保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
    D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：Ca2++ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、1molH2O中约含有6.02×1023个H
    B、1molCH4的体积约为22.4L
    C、CO2的摩尔质量为44g
    D、1molNaOH质量是40g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+l价，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应中NaH作氧化剂
    B、该反应中水的H元素部分被氧化成氢气
    C、NaH溶于水后溶液显碱性
    D、该反应的氧化产物与还原产物质量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.5NA二氧化硅约为11.2 L
    B、向1L 1 mol/L氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2-的个数为NA
    C、2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA
    D、1 mol铁与足量的氯气反应，失去的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是某中学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol?L-1
    B、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
    C、50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol
    D、常温下2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度200300400
    K1.00.860.5
    请回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，a
     
    0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
    （2）400℃时，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数为
     
    ，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，该反应的v正（N2）
     
    v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
    D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．
    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：
     
    ，
    还原反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图字母所表示的物质均为中学化学中的常见物质，其中D、E为非金属气体单质，D原子电子层数和最外层电子数均比E的原子少1，J为一种金属单质，其余为化合物，A、B的焰色均为黄色，它们存在如下转化关系，部分反应中需要的水或生成的水及次要产物均已略去．

    回答下列问题：
    （1）D的元素在周期表中的位置是
     
    ；E的原子结构简图为：
     
    ；A的电子式为：
     
    ．I的化学式为：
     
    ．
    （2）写出指定反应的离子方程式：①：
     
    ； ⑧
     
    ．
    （3）反应②在电解槽中进行，反应后溶液的pH增大的电极是：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （4）反应③的实验现象是：
     
    ；反应④和⑨比较，相同的实验现象有：
     
    ．

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