练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（　　）
    A．
    12
    11
    19
    		B．
    456
    1213
    		C．
    4
    101112
    20
    		D．
    2
    8
    161718

    分析 A、1号和11号中间还有3号元素；
    B、4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14；
    C、10号元素与4号元素处于同一周期；
    D、最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18．

    解答 解：A、1号和11号中间还有3号元素，不符合位置关系，故A错误；
    B、4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，且与5号同主族相邻的下一周期原子序数为13，与6号同主族相邻的下一周期原子序数为14，不符合位置关系，故B错误；
    C、10号元素与4号元素处于同一周期，不符合位置关系，故C错误；
    D、最前列为ⅥA族，最小行为16、17、18，最后列为零族，第一、三周期的原子序数为2、18，符合位置关系，不符合位置关系，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系，难度中等，关键清楚元素周期表的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
    请回答下列问题：
    （1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
    （2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
    （3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
    （4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
    a．单质的熔点R比T低
    b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
    c．单质与水反应R比T剧烈
    d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
    （5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为9.5KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．
    （6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．
    ①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    ②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由不合理，如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO4＞H2SO4．
    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或、）．
    （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2．向盛有10mL 1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：
    ①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
    A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4
    C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As．
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为三角锥形．
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低低，理由是键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物越稳定．
    （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应
    C．铜电极接直流电源的负极D．该反应也可设计为原电池

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向水中通入少量的氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B．Al2（SO4）3中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C．碳酸氢氨溶液和过量NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．根据表，下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数（25℃）
    CH3COOHKa=1.8×10-5
    H2SO3Ka1=1.23×10-2
    Ka2=6.6×10-8
    NH3．H2OKb=1.8×10-5
    A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的
    B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
    C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
    B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
    C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
    D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案