练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说话正确的是（　　）
    A．构成单质分子的粒子一定含共价键
    B．非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
    C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键
    D．共价化合物中一定不含离子键

    分析 A、稀有气体中不存在化学键；
    B、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物；
    C、第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键；
    D、共价化合物中一定不含离子键．

    解答 解：A、构成单质分子的粒子不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；
    B、氯化铵是非金属元素形成的离子化合物，可能是离子化合物，故B错误；
    C、第IA族元素和第VIIA族元素原子化合时不一定形成离子键，可能形成共价键，如HCl，故C错误；
    D、离子键只存在于离子化合物中，共价化合物中一定不含离子键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，可以采用举例法分析解答，注意稀有气体分子中不存在任何化学键，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．有Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4组成的固体混合物4.16g，把它们用酒精灯加热到质量不再减轻为止．冷却后固体的质量变为3.54g．向反应后的固体中加入过量的盐酸，生成CO2气体的质量为0.88g．已知在酒精灯加热条件下Na2SO4不分解．求原来混合物中Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的质量各是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17gOH-中所含电子数为10NA
    B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比是1：1
    C．9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的电子数为5NA
    D．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知提示：物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
    在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）：1.5     1           0
    2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
    ②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/（L•s）；
    ③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
    A．vB（反应）=vC（生成）                      
    B．容器内气体的总压强保持不变
    C．容器内气体的密度不变              
    D．vA：vB：vC=3：2：2
    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；
    （2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化合物中，含有离子键的是（　　）
    A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各物质中相对分子质量相等的是（　　）
    A．CO2和SO2B．Ca（OH）2和Cu（OH）2C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．Na2SO4═Na++SO4-2B．BaCl2═Ba2++Cl2-
    C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．K2S═2K+S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图

    回答下列问题：
    （1）M的电子式．
    （2）E是由极性键构成的极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）组成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
    （4）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （5）根据H2O在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
    ①H2O只作氧化剂：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②H2O只作还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2
    ③H2O既作氧化剂，又作还原剂：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ④H2O既不作氧化剂，又不作还原剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案