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    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
    A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C．元素Y的最高正化合价为+6
    D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化
    D

    试题分析：依题意可知：X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A、通过电解熔融的氧化铝来制铝，错误；B、原子半径铝最大，错误；C、氧没有最高正价，错误；D、正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列顺序不正确的是
    A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
    B．微粒的半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+
    C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3
    D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．同种元素的原子均具有相同的质子数和中子数
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性键
    C．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱
    D．第ⅠA族和第ⅦA族元素从上到下随原子序数递增，单质的沸点均逐渐升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是
    A．质子数c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
    B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
    C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
    D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
    A．离子半径：Na+>N3->H+
    B．与水反应都是氧化还原反应
    C．与盐酸反应都只生成一种盐
    D．加热熔化时，都只破坏离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项内容中，排列顺序正确的是（   ）
    ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3    ②物质的熔点Li＞Na>K
    ③微粒半径：K＋＞S2－＞F－     ④单质的密度Na<K<Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
    A．①③B．②④C．①②D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
     
    		W
    		X
    		Y
    		 
    R
    		 
    		 
    		 
    		Z
     
    已知R为地壳中含量最多的金属元素。
    （1）写出Z的原子结构示意图________。
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。
    （5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)  △H1=—195kJ?mol—1
    ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H2=—534.2kJ?mol—1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。
    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3)/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.20
    		0.20
     
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y
    		Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
    Z
    		Z的基态原子价电于排布为nsn-1
    W
    		W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
     
    (1)W位于元素周期表第   周期第   族，其基态原子核外有    个未成对电子。
    (2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为     
    [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是         。
    (3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                         。
    (4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式                             

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