【题目】螺[2,2]戊烷的结构简式如图。下列关于该化合物的说法错误的是( )
A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子不共平面D.与丙烷互为同系物
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【题目】实验室有化学纯的浓硫酸,其试剂瓶标签上的部分内容如下图:
请回答下列问题:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个主要步骤:
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶,其正确的操作顺序为___________(填序号)。
(2)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需取该浓硫酸______mL。
(3)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
(4)要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中,给它贴上标签,则标签的内容是________________;若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
E. 定容摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线
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【题目】有一处于平衡状态的可逆反应:X(s)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
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【题目】Ⅰ.实验室利用铜和稀硝酸制备一氧化氮:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,该反应的离子方程式为___。每生成11.2LNO(标准状况),转移的电子数为___NA。
Ⅱ.(1)在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:
N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH1;
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
请写出液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式:_____。
(2)在25℃,101kPa下,1molCO完全燃烧放出283.0kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学方程式:___。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.足量MnO2和100mL6mol/L浓盐酸反应产生Cl2的分子数为0.15NA
B.100mL1molFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中碳碳单键的数目为3NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
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【题目】已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式:________________________(共有3个,任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是__________;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是________。
(3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
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【题目】利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下,向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图,下列说法正确的是
A. b点时,CO的转化率为20%
B. 容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态
C. b点和d点的化学平衡常数:Kb>Kd
D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【题目】以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉(ZnS·BaSO4):
下列说法不正确的是
A.在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑
B.回转炉尾气中含有有毒气体,生产上可通过水蒸气变换将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”。会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaSO4
D.沉淀器中发生的离子反应方程式为:S2-+Ba2++Zn2++SO42-=ZnS·BaSO4↓
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【题目】(1)用如图装置做以下两个实验:
①常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶,不久,烧瓶中能观察到的现象是_______。
②若用Cl2代替SO2,其他条件不变,观察到的现象与①相同之处为______,不同之处为_____;试用简要文字和化学方程式解释原因: ______。
③若想使②中反应后,烧瓶内产生“喷泉”现象,引发的操作为________。
(2)某课外活动小组利用如图所示装置进行实验:
在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,因此溶液可能是_____溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是_______。
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