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进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(  )
A、H2还原CuO时,先加热盛CuO的试管后通入H2,以免浪费H2
B、点易燃燃气体之前必修验纯
C、稀释浓H2SO4时,将水注入盛浓H2SO4的烧杯
D、给试管中液体加热时,为便于观察,试管口应对着自己
考点:化学实验安全及事故处理
专题:化学实验基本操作
分析:A.H2与空气混合气体易发生爆炸;
B.易燃气体易发生爆炸;
C.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中;
D.给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方.
解答: 解:A.H2还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气,若先加热再通H2会引起爆炸,故A错误;
B.易燃气体易发生爆炸,点燃前应先验纯,故B正确;
C.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故C错误;
D.给试管里的液体加热时试管口应朝向没人的地方,不能对着自己,故D错误.
故选B.
点评:本题考查化学实验安全及事故处理,难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

将4mol A气体和2mol B气体在2L的恒容容器中混合并在一定条件下发生:2A(g)+B(g)?2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1,下列几种说法中正确的是(  )
A、用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
B、2 s时气体密度与起始时气体密度之比为3:2
C、2 s时物质A的转化率为70%
D、2 s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛.铁还有很多的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:
3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ/mol
则△H=
 
(计算结果保留一位小数).
(2)在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,在t℃时反应经过一段时间后达到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为
 
(结果保留一位小数)
②下列说法正确的是
 
(填字母序号)
A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态
B.若容器内密度恒定,则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(3)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)的装置,按下表充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质,见下表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列:
 
(用A、B、C表示).
(4)一种以甲醇做燃料的电池示意图如图.写出该电池放电时负极的电极反应式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是课外兴趣小组的同学设计的各种尾气吸收装置,从实验安全和环境保护的角度考虑,其中能用于吸收HCl气体(装置中的液体为水,固体为碱石灰)的是(填字母代号)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则关于C的以下性质错误的是(  )
A、易溶于水
B、与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C、与足量盐酸反应放出气体
D、属于碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是(  )
A、CaO
B、Fe2O3
C、Na2O
D、Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途.
(1)铝制容器不能盛装NaOH溶液,主要原因是什么?(用化学方程式表示)
 

(2)胃舒平是治疗胃酸(HCl)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示)
 
;碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的化学方程式:
 

(3)实验室常用Al2(SO43和过量的
 
反应制备氢氧化铝,反应的离子方程式是
 

(4)在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合液中 Al2(SO43与MgSO4的物质的量浓度之比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将0.3mol KCl、0.2mol Cu(NO32、0.1mol AgNO3一起溶于水,配成100mL混合溶液,用惰性电极电解一段时间后,若在一极析出9.6g Cu,此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为(  )
A、2.24 L
B、3.92 L
C、3.36 L
D、2.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

请按要求回答下列问题.
(1)根据图回答①②:
①打开K2,闭合K1.A极电极反应式为
 
,B极的现象
 

②打开K1,闭合K2.B极可观察到的现象是
 
,B极电极反应式
 

装置发生的总反应化学方程式
 
.实验完成后,锌电极增重a g,则阳极产生标准状况下的气体体积
 
L
(2)改变两电极的电极材料,利用该装置要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生,应打开
 
闭合
 
其电解质溶液需用
 
,B电极材料是用
 
,A电极反应式为
 

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