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8.关于碱金属单质的性质叙述错误的是(  )
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B.与水反应时都能生成碱和氢气
C.单质的熔沸点随原子序数增加而降低
D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

分析 A.锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂;
B.碱金属性质活泼,都能够置换水中的氢气;
C.金属晶体原子半径越大熔沸点越低;
D.碱金属原子半径越大,失去电子的能力越强,金属性越强,单质还原性越强.

解答 解:A.锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂,得不到过氧化物,故A错误;
B.碱金属性质活泼,都能够置换水中的氢气,故B正确;
C.碱金属随原子序数增加,原子半径增大,金属键越弱,熔沸点越低,故C正确;
D.碱金属随原子序数增加,电子层数的增加,失去电子的能力越强,金属性越强,单质还原性越强,故D正确;
故选:A.

点评 本题考查了碱金属的性质,熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)0.1mol/L Al2(SO43溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2 mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L;
(2)1mol/L的CaCl2溶液0.5L,Cl-的物质的量浓度为2mol/L;
(3)标准状况下,33.6L的NH3所具有的物质的量为1.5mol,将其溶解于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为1.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.根据电子排布的特点,Co(钴)在周期表属于(  )
A.s区B.p区C.d 区D.ds区

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中.
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO•Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
(2)NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)工业上铝土矿(Al2O3•H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:
i.将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;
ii.加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al(OH)3固体;
iii.使Al(OH)3脱水生成Al2O3
iv.电解熔融Al2O3生成Al.
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积,加快反应速率,试剂A的化学式是CO2
电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是降低反应混合物熔点,节约能源.
(4)明矾化学式为KAl(SO42•12H2O,向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,当溶液中的SO42-恰好沉淀时,铝元素的存在形式是AlO2-
(5)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓(镓:Ga)合金制取氢气的新工艺(如图所示).
i.写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑.
ii.下列有关该工艺的说正确的是BCD.
A.该过程中,能量的转化形式只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金的熔点比金属铝低
D.该工艺可利用太阳能分解水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.过氧化钙晶体(CaO2•8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等.实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体,其主要流程如图1:

回答下列问题:
(1)写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.操作I用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒.
(2)反应②生成CaO2•8H2O的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl;反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解,提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度,提高产率;
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,测定产品中CaO2的含量的实验步骤如下:
第一步:准确称取ag产品放入锥形瓶中,再加入过量的b gKI晶体,加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol.L-1的H2SO4溶液,充分反应.
第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液.m/g
第三步:逐滴加入浓度为c mol.L-1的Na2S2O3溶液发生反应,滴定达到终点时出现的现象是溶液由蓝色变成无色,且30s内不出现蓝色.
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL,样品中CaO2的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%(用字母表示).
(4)已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气.将过氧化钙晶体( CaO2•8H2O)在坩埚中加热逐
渐升高温度,测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示,则350℃以上所得固体物质的化学式为CaO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知A2-核内有x个中子,A原子的质量数为m,则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位:mol)(  )
A.$\frac{m-x+2}{m-n}$B.$\frac{n-(m-x)}{m}$C.$\frac{n(m-x+2)}{m}$D.$\frac{n(m-x+2)}{m}$

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中,只含有共价键的是①②④;只含有离子键的是③;既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩;不存在化学键的是⑧.
(2)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的离子键和共价键,写出其电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,写出其电离方程式NaHSO4═Na++HSO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O(未配平)下列有关三聚氰酸的说法不正确的是(  )
A.分子式为C3H3N3O3
B.分子中只含极性键,不含非极性键
C.属于共价化合物
D.该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.含有电子数均为3.01×1024的NH3和CH4,两者一定具有相同的(  )
A.质量B.体积C.物质的量D.氢原子数

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