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    14．某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质．

    （1）A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗．A装置中的化学反应方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸．
    （3）通入Cl2后，D、E中观察到的现象是D中布条不褪色，E中布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性．
    （4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染．
    （5）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    分析 根据实验装置图可知，A装置中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，B装置中用饱和食盐水除去氯化氢，再用C装置中浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入D装置中干燥的有色布条，再通入E装置中湿润的有色布条，再用F装置中的氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，要用防倒吸装置，据此答题．

    解答 解：（1）根据装置图可知，盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中发生的反应为浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：分液漏斗； MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O； 
    （2）根据上面的分析可知，B中盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的HCl，C中盛装的试剂是浓硫酸，
    故答案为：除去Cl2中混有的HCl；浓硫酸； 
    （3）通入Cl2后，D中布条不褪色，E中布条褪色，根据现象可得出的结论是干燥的Cl2没有漂白性，
    故答案为：D中布条不褪色，E中布条褪色；干燥的Cl2没有漂白性； 
    （4）F中盛有NaOH溶液，其作用是吸收氯气，防止环境污染，故答案为：吸收氯气，防止环境污染；
    （5）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    点评 本题考查学生对性质实验方案设计题的掌握，难度中等，需要学生具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，侧重实验基本能力和基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    17．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（　　）
    A．苯酚能跟浓溴水反应而乙醇不能
    B．乙炔能发生加成反应而乙烷不能
    C．钠与乙醇反应缓慢而与水反应剧烈
    D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

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    5．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是（　　）
    序号①②③④⑤
    溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
    pH7.07.010.38.311.6
    A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
    B．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
    C．由水电离产生的c（H+）：①=②
    D．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）

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    2．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素； 已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的$\frac{1}{2}$．请回答下列问题：
    （1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式，所含化学键的类型有离子键、共价键．
    （2）A2B与A2D的沸点：A2B＞（填“高于”或“低于”）A2D，其原因是水分子间含有氢键，硫化氢中不含氢键．
    （3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+═SO2↑+H2O．

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    9．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3COOCH2CH3+H2O $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2OH+CH3COOH
    B．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl
    C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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    19．写出下列反应的热化学方程式：
    （1）CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：．
    （2）已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483kJ•mol -1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ•mol -1
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
    （3）在25℃、101kPa 时，7.80g C6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（1），放出 326.04kJ的热量，则表示C6H6的燃烧热的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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