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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液；
    a．CH3COONa    b．Na2CO3 c．NaClO   d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是
     
    （用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
     
    ．
    A．c（H+）           
    B．
    c(H+)
    c(CH3COOH)
                  
    C．c（H+）?c（OH-）
    D．
    c(OH-)
    c(H+) 
        
    E．
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则同温度时HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是
     
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L-1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大；
    （2）加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度、醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度都减小，温度不变水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大；
    （3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸；
    （4）根据电荷守恒计算；
    （5）n（CO2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，n（NaOH）=0.75mol/L×0.1L=0.075mol，1＜
    n(NaOH)
    n(CO2)
    ＜2，
    溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，根据钠离子守恒、碳原子守恒得
    2x+y=0.075
    x+y=0.05
    解得
    x=0.025
    y=0.025
    ，溶液溶液中的溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，结合电荷守恒和物料守恒判断．
    解答： 解：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的电离程度越小，酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐，其pH值越大，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以这几种盐的pH大小顺序是a＜d＜c＜b，
    故答案为：a＜d＜c＜b；
    （2）A．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中c（H+）减小，故错误；         
    B．加水稀释促进醋酸电离，所以氢离子个数增大，醋酸分子个数减小，则
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    增大，故正确；              
    C．温度不变，则c（H+）?c（OH-）不变，故错误；
    D．加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以
    c(OH-)
    c(H+) 
    增大，故正确；    
    E．温度不变，电离平衡常数不变，则
    c(H+)?c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    不变，故错误；
    故选BD；
    （3）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
    故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大；
    （4）溶液呈存在电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol?L-1-10-8mol?L-1=9.9×10-7mol?L-1，故答案为：9.9×10-7；
    （5）n（CO2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，n（NaOH）=0.75mol/L×0.1L=0.075mol，1＜
    n(NaOH)
    n(CO2)
    ＜2，
    溶液中存在碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，根据钠离子守恒、碳原子守恒得
    2x+y=0.075
    x+y=0.05
    解得
    x=0.025
    y=0.025
    ，溶液溶液中的溶质为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，钠离子不水解，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液呈碱性，所以离子浓度大小顺序是：
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系再结合守恒思想分析解答，（5）题要先判断溶液中的溶质，再结合离子水解程度相对大小判断离子浓度，难度中等．
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    ．

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    ．
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    ．
    （3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是
     
    ．
    （4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是
     
    ．
    A．（NH4）2SO3
      △  
    .
     
    2NH3↑+H2O+SO2↑
    B．2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2
    C．2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    D．NH4NO3
      △  
    .
     
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    （1）为了加快菱镁矿的溶解，在酸溶阶段可以采取的措施有（任写一条）
     
    ．MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）滤渣2的成分是
     
    （填化学式）．滤液A的主要成分有
     
    （填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
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        MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
        MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
        那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
     
    ．
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    t．

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    ；
     
    ．
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    键结合，MgCl2以
     
    键结合．（填极性键、非极性键、离子键）

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