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室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,
下列说法正确的是

A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)="10.00" mL 时,<1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl?)>c(CH3COO)

D

解析试题分析:A 、盐酸和醋酸的浓度都为0.100mol?L?1,因为盐酸是强酸,醋酸为弱酸,所以pH不相同,错误;B、V(NaOH)="10.00" mL 时,CH3COOH恰好反应一半,因为CH3COOH的电离程度大于CH3COO?的水解程度,所以>1,错误;C、pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积少,错误;D、V(NaOH)="20" .00 mL 时,盐酸和醋酸均恰好完全反应,反应后溶液的溶质分别为:NaCl、CH3COONa,因为CH3COO?发生水解反应,所以c(Cl?)>c(CH3COO),正确。
考点:本题考查酸碱中和反应、离子浓度比较。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.100℃时,KW =10-12,此温度下PH =6的溶液一定显酸性
B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.25℃时,10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,所得溶液中有
2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是( )
A. 实验①反应后的溶液中:c(K+) > c(A) > c(OH) > c(H+)
B. 实验①反应后的溶液中:c(OH) = c(K+) — c(A) =Kw/(1x10-9)mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A) + c(HA) > 0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K+) = c(A) > c(OH) = c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2)=c(H)+c(H2A)
B.0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)> c(CH3COOH) > c(Cl) >c(H)
C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)
D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2)=0.3 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a,则

A.该温度下,CH3COOH的Ka=1014-2a
B.该温度下,上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)%
C.升高温度,溶液中c(H+)增大,水解平衡常数K也增大
D.加水稀释,CH3COONa水解程度增大,C(OH-)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对“”的理解正确的是(    )。

A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质
B.说明溶解的AgCl已完全电离,AgCl是强电解质
C.说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底
D.说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

T℃时,某NaOH溶液中c(H)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:

序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH

20.00
0.00
8

20.00
20.00
6
 
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为    (  )
A.3    B.4  C.5       D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号
起始浓度/(mol·L-1
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)

0.1
0.1
9

x
0.2
7
 
下列判断不正确的是(  )
A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H
B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1 mol/L
D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH)=c(H

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列说法不正确的是(  )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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