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    13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

    分析 短周期元素中，T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；Y的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故Y为Na；第三周期元素中的简单离子中Z的半径最小，则Z是Al．

    解答 解：短周期元素中，T是人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂，则T为O元素；X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；Y的单质质软、银白色固体、导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，故Y为Na；第三周期元素中的简单离子中Z的半径最小，则Z是Al．
    （1）元素T的离子为O2-，O2-离子结构示意图为，元素X的气态氢化物为NH3，电子式为，Z为Al元素，原子的原子结构示意图：，元素Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其电子式为，
    故答案为：；；；；
    （2）Z单质为Al，Y最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）元素氧与氟元素相比，非金属性较强的是F元素，
    a．单质颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，说明氟气氧化性更强，可以说明氟元素非金属性强，故b正确；
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，说明F元素对键合电子吸引更强，则氟元素非金属性更强，故c正确；
    d．非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误．
    故答案为：F；bc．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中不正确的是（　　）
    ①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
    ②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
    ③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
    ④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
    ⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
    A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列叙述中正确的是②③⑥（填序号）
    ①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同；
    ②通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    ③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
    ⑤相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大；
    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+H218O═Na++4OH-+8O2↑
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+BaSO4↓
    D．用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$C12↑+2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    列
    周期    		12131415161718
    1①
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩
    （1）正确表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
    （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出它的氧化物与⑤的氢氧化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）⑧的单质有许多重要用途，写出其工业生产反应的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）③⑤⑥三元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小顺序是（用离子符号表示）O2-、Na+、Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．配制一定浓度溶液定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
    C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
    D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　）
    A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B．向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中
    C．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
    D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2，另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（　　）
    A．气体分子数均为3.01×1022B．密度相等
    C．原子数相等D．电子数相等

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