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    溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是(　　)

    A．IBr是双原子分子

    B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

    C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

    D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象和结论均正确的是(　  　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液

    出现白色沉淀

    该溶液中一定存在SO42

    B

    向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸

    均冒气泡

    -两者均能与盐酸反应

    C

    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中

    溶液变蓝

    Cu与稀HNO3发生置换反应

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    上层溶液

    显紫红色

    氧化性：Fe3＋>I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    64.0

    50.7

    42.9

    请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝               ，ΔH       0(填“＞”或“＜”)。

    （2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝           ，B的平衡转化率为               ，平衡时B的体积分数               。

    （3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（       ）

    A．减少C的量          B．增加A的量           

    C．移出部分D                    D．降低反应温度       

    E．减小容器的容积         F．加入合适的催化剂

    （4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（       ）

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变   

    B．B的速率不随时间的变化而变化

    C．c(B)︰c(D)=1︰1

    D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分离物质的方法中，不正确的是(　　)

    A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油

    B．利用分液的方法将水和酒精分离开

    C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾

    D．利用过滤的方法除去水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　　)

    A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑

    C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)

    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

    D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)

    ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应  ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

    A．①②  B．①②④

    C．②③  D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，SO2表现氧化性的是（    ）。

        A．2SO2+O22SO3     B．SO2+H2OH2SO3

        C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O    D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液

    B．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5

    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱

    D．对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大

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