已知下列两个热化学方程式2H2△H=-571．6kJ·mol-1C3H8+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ.则混和气体中氢气与丙烷的体积比是A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol^-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol^-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（）

A．1:3

B．3:1

C．1:4

D．1:1

试题分析：假定5mol的全部是H2(g)，则放出的热量为：1429kJ。假定5mol的全部是C3H8(g)，则放出的热量为：11100kJ。现在放出的热量为：3847kJ，则可以用十字相乘法来求出氢气和丙烷的体积比：十字相乘法：1429 7253 3
3847
11100 2418 1
从以上过程可以看出：氢气和丙烷的体积比为：3:1，选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g) △H＝＋180 kJ ? mol^-1
2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g) △H＝－746 kJ ? mol^-1
则反应CO(g) +

O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝ kJ ? mol^-1。
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为。
（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常数K	51	K₁	K₂

① K₁ K₂（填写“＞”、“＝”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）。
a、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2
b、NH₃的浓度保持不变
c、容器内压强保持不变
d、混合气体的密度保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

过度排放CO₂会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H₂O(g) = CO(g)＋H₂(g) ΔH₁＝＋131.3 kJ·mol^－1
②C(s) ＋ 2H₂O(g) = CO₂(g) ＋ 2H₂(g) ΔH₂＝＋90 kJ·mol^－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 ________________________，
（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p₁________p₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在p₁下，100 ℃时，CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
（4）如图表示CO₂与H₂反应生成CH₃OH和H₂O的过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
A．升高温度 B．将CH₃OH(g)及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知：①溶液中CrO₄^2—显黄色，Cr₂O₇^2-显橙红色
②PbCrO₄难溶于水，也难溶于强酸
③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）

Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
平衡常数K=9．5×10⁴（上述a、b、c均大于0）
对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

时间（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO₄^2—）（mol）	0．01	8．0×10^-4	5．4×10^-4	5．0×10^-4
n （Cr₂O₇^2—）（mol）	0		4．73×10^-3		4．75×10^-3

试回答下列问题：
（1）0.02s到0.03s之间用Cr₂O₇^2-表示该反应的平均反应速率为
下列说法正确的（  ）
A、0.03s时V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）
B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态
C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态
D、反应放热2．5×10^-3c KJ时CrO₄^2—的转化率为50％
E、升温该反应平衡常数变大
F、0．04s时加入足量的Pb（NO₃)₂可使溶液由橙色变为黄色
（3）0．03s时溶液的pH=
（4）已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

火箭推进器中盛有液态肼(N₂H₄)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ：工业上用CO₂和H₂在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁   回答下列问题。
（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂
则反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=           （用含ΔH₁、ΔH₂表示）
（2）若反应温度升高，CO₂的转化率       (填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式
Ⅱ：生产甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄(g) + H₂O(g)

CO(g) + 3H₂(g)，一定温度下，将2 mol CH₄和4 mol H₂O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H₂)为；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。
（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L^—1），请在图中画出第5分钟后H₂浓度的变化曲线。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I₂蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H₂(g)＋I₂(g)?H＝+11 kJ／mol

B．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)?H＝－22 kJ／mol

C．H₂(g)＋I₂(g) =2HI(g)?H＝+288 kJ／mol

D．H₂(g)＋ I₂(g) =2HI(g)?H＝－144 kJ／mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)

CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

试回答下列问题：
(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)平衡常数为K；
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) 平衡常数为K₁；
②CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g) 平衡常数为K₂；
则K、K₁、K₂之间的关系是______________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25⁰C 101kPa时，H₂与O₂化合生成1mol H₂O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为
___________
又知: ①C(s)＋O₂(g)═CO₂(g) △H＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋

O₂(g)═CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s)＋H₂O(g)═CO(g)＋H₂(g) △H=____kJ/mol
(2) CO可以与H₂O(g)进一步发生反应: CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H＜0在恒容密闭容器中，起始时n(H₂O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在800⁰C时达到平衡状态，K＝1.0，则平衡时，容器中CO的转化率是_____________(计算结果保留一位小数)。
(3) 工业上从煤气化后的混合物中分离出H₂，进行氨的合成，已知反应反应N₂(g)＋3H₂(g

2NH₃(g)（△H＜0）在等容条件下进行，改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

①N₂的平均反应速率v₁(N₂)、v_II(N₂)、v_III(N₂)从大到小排列次序为________；
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________。
③比较第II阶段反应温度(T₂)和第III阶段反应速度（T₃)的高低：T₂________T₃填“〉、=、<”判断的理由是________________。

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