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    20．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    （1）B+D→F的化学方程式；
    （2）X能合成高分子化合物Y，Y的结构简式为；
    （3）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC；
    A、                    B、
    C、CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH      D、
    （4）合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维--涤纶，其结构为：，其合成单体为和HOCH2CH2OH；
    （5）E是合成M（）的重要原料，写出同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．

    分析 乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成B为CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH3CH2ONa}{→}$RCH=CHCOOR′知，E为，据此推断得出F为：，则X为，据此分析解答．

    解答 解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成B为CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH3CH2ONa}{→}$RCH=CHCOOR′知，E为，据此推断得出F为：，则X为，
    （1）B为CH3COOH、D应为，B和D发生酯化反应生成F，反应方程式为，
    故答案为：；
    （2）X为，X中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物Y，Y结构简式为，故答案为：；
    （3）F为，F的不饱和度为5，且碳原子个数为9，则与F互为同分异构体的有BC，
    故答案为：BC；
    （4）涤纶结构为：，合成涤纶的单体结构简式为、HOCH2CH2OH，故答案为：和HOCH2CH2OH；
    （5）M为，M的同分异构体符合下列条件：
    Ⅰ．属于芳香族化合物，说明含有苯环；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应，说明含有酯基但不含酚羟基，
    则符合条件的结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，涉及物质推断、同分异构体结构简式确定、方程式的书写等知识点，明确官能团及其性质关系、物质之间的转化、题给信息的正确运用等知识点是解本题关键，难点是限制型同分异构体结构简式的确定，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子中键的极性越强，分子越稳定
    B．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
    C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
    D．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中所含的分子数相等的是（　　）
    ①0.1mol CO2　
    ②9.8g H2SO4　
    ③180g H2O   
    ④标准状况下22.4L H2．
    A．②③B．①②C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径   B＞A＞C＞DB．最高价氧化物水化物的碱性B＞A
    C．离子半径   C3-＞D-＞B+＞A2+D．氢化物的稳定性  C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤族元素包括F、Cl、Br、I等．
    （1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s23p5，其价电子层成对与未成对电子个数比为6：1
    （2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a

    （3）BCl3中心原子的杂化方式为sp2，NCl3分子的空间构型为三角锥形；第一电离能介于B、N
    之间的第二周期元素有Be、C、O（填元素符号）．

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    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．某澄清透明溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
    B．含0.1mol•L-1 Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
    C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+
    D．加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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    12．某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应．试求：
    （1）A的分子式C3H4O2
    （2）A的结构简式CH2=CH-COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
    B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力
    C．烧碱固体溶于水的过程中，共价键被破坏
    D．有机化合物CH3CH2NO2与H2N-CH2-COOH是同分异构体

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    10．Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料．
    （1）取少量碳酸钠固体溶于水，滴加酚酞试液后溶液呈红色，加热后溶液红色变深，请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解为吸热过程，加热促进水解平衡正向移动．若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中，立即产生大量气体生成，同时得到蓝绿色的沉淀Cu2（OH）2CO3，反应的离子方程式为2Cu2++4HCO3-═Cu2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O．

    （2）用0.1000mol•L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图1所示．已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.9，0.05mol•L-1 NaHCO3的pH约为8.3．
    ①准确量取10.00mL0.1000mol•L-1的碳酸钠溶液所用的仪器为（碱式）滴定管或移液管，用甲基橙为指示剂滴定到C点时，滴定终点现象为最后一滴盐酸加入时，溶液由黄色变成橙色（半分钟不变色）．
    ②当盐酸用量为5mL时，溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-）；水的电离程度比较：A点＞C点（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9．若将浓度为2×10-4 mol•L-1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀，则混合前CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol•L-1．已知CaCO3溶解是吸热过程，p（Ca2+）=-lgc（Ca2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-），若b点温度为25℃，则图2中a点温度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．

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