Question

欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．

（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．

A．用量筒量取浓H2SO4

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 

D．洗净所用仪器 

E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为　D、A、E、D、C、B　．

（2）简要回答下列问题：（每空1分，共9分）

①所需浓硫酸的体积为　　mL．

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用　　mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度　　（“偏高”、“偏低”、“无影响”以下同）

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使所配溶液浓度　　．

④在转入容量瓶前烧杯中液体应　静置冷却　，否则会使浓度　　；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度　　．

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度　　；仰视则使浓度　　．

Answer 1

考点：

配制一定物质的量浓度的溶液．.
专题：	实验题．
分析：	（1）根据实验操作的步骤解答； （2）先根据c=计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；依据需要浓硫酸体积选择合适的量筒；根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解答：	解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：D、A、E、D、C、B； 故答案为：D、A、E、D、C、B； （2）①②C==18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL， 解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 故答案为：①13.6； ②15　偏低； ③搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 故答案为：偏低； ④容量瓶不能盛放过热液体，溶解或者稀释后应待冷却后再移液，否则会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；烧杯内壁、玻璃棒上沾有溶质，不洗涤，会导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低； 故答案为：静置冷却　偏高　偏低； ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；仰视会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低； 故答案为：偏高　偏低．
点评：	本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．