Question

5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失．下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（　　）

• A． 蓝色逐渐消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性
• B． 第一步反应的离子方程式ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O
• C． 淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被氧化为I₂，I₂使淀粉变蓝色
• D． 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO^-＞I₂＞SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 第一步中发生：NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，第二步发生：Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答 解：A．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有还原性，故A错误；
B．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝，所以反应的方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，故B正确；
C．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I^-被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝，故C正确；
D．由NaClO+2KI+H₂SO₄═I₂+NaCl+K₂SO₄+H₂O，ClO^-的氧化性大于I₂的氧化性，由Na₂SO₃+I₂+H₂O═Na₂SO₄+2HI，I₂的氧化性大于SO₄ ^2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-，故D正确；
故选：A．

点评 本题以卤族元素及化合物的性质考查氧化还原反应，把握发生的化学反应为解答的关键，注意利用氧化还原反应中的规律性知识来解答，题目难度中等．