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    【题目】在含有浓度均为0.01molL－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

    A．AgI、AgBr、AgCl B．AgCl、AgBr、AgI

    C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：向浓度均为0.01molL－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，依据氯化银、溴化银、碘化银阴阳离子比相同，可以用溶度积常数比较判断，溶解性大小顺序是AgCl＞AgBr＞AgI、所以生成沉淀的顺序是先生成溶解度小的，再生成溶解度较大的沉淀，故选A。

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    【题目】下列物质的沸点由高到低排列的顺序是 （　　）
    ①CH3（CH2）2CH3 ②CH3（CH2）3CH3 ③（CH3）3CH ④（CH3）2CHCH2CH3 ⑤（CH3CH2）2CHCl．
    A.⑤②④①③
    B.④②⑤①③
    C.⑤④②①③
    D.②④⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

    A. SO2的摩尔质量是64g

    B. 1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

    C. 1 molSO2的质量是64g/mol

    D. 常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

    A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

    B．Fe2（SO4）3和KI溶液反应：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

    C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

    D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是

    A． b点水的电离程度比c点水的电离程度大

    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．

    已知废水试样中可能含有下表中的离子：

    阳离子

    Na+、Mg2+、X

    阴离子

    Cl﹣、SO32﹣、Y、NO3﹣

    （1）离子X是 （填化学式，下同），离子Y是 ．

    （2）表中不能确定是否存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 ．

    （3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是

    A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

    （1）操作①为_____________________；

    （2）操作②③④加入的试剂依次可以为：___________、____________、____________。

    （3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作_________________________。

    （4）实验过程中产生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_______________。

    （5）该同学的实验设计方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时.先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如图所示

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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