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20.下列关于Fe( OH)3胶体的说法中,不正确的是(  )
A.分散质粒子直径在10-9~l0-7m之间B.是一种纯净物
C.具有丁达尔效应D.具有净水作用

分析 A.胶体中分散质的微粒直径在1nm~100nm;
B.胶体是分散系;
C.胶体具有丁达尔效应;
D.胶体表面积较大.

解答 解:A.胶体中分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间,即1nm~100nm,故A正确;
B.胶体是分散系,是混合物,故B错误;
C.胶体具有丁达尔效应,故C正确;
D.胶体表面积较大,能吸附水中悬浮的杂质,故D正确.
故选B.

点评 本题考查胶体的重要性质,难度不大,注意胶体与其他分散系的本质区别,熟悉胶体的性质及判断即可解答.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有下列各组物质:
A.${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl 
B.CH4和CH3CH2CH2CH2CH3
C.
D.
(1)A组两物质互为同位素
(2)C组两物质互为同分异构体
(3)D组两物质为同一物质,
(4)B组两物质为同系物.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某研究性学习小组做了以下实验:向溴水中加入足量乙醛溶液,观察到溴水褪色的现象.
(1)[提出问题]
产生上述现象的原因是什么?
(2)[提出猜想]
①溴水与乙醛发生取代反应.
②由于乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应.
③由于乙醛含有醛基,具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸.
(3)[设计方案]
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性.
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量.
(4)[实验探究]
取含0.005mol Br2的溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,再加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称重固体质量为1.88g.
(5)[解释与结论]
假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br-)=0mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应.
若测得反应后n(Br-)=a mol,则说明溴水与乙醛发生了取代反应.
若测得反应后n(Br-)=2a mol,则说明溴水与乙醛发生了氧化反应.
若已知CH3COOAg易溶解于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应.理由是根据n(Br-)=2n(Br2),由于溴水将乙醛氧化为乙酸的同时,产生的Br-的物质的量是Br2的物质的量的2倍,所以反应应为氧化反应.
其反应的离子方程式为CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr.
(6)[反思与评价]
方案一是否可行?不可行.理由是不管乙醛发生取代生成HBr,还是发生氧化反应生成CH3COOH和HBr,都能使反应后溶液显酸性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列各组离子在溶液中可以大量共存是(  )
A.Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$B.Na+、H+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
C.Na+、K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$D.H++、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.O2-的结构示意图为
B.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子
C.NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
D.F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.发酵粉是一种化学膨松剂,可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成.某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分,进行如下实验.
【提出假设】
(1)假设1:由小苏打和臭粉组成  
假设2:由小苏打和明矾组成   
假设3:由臭粉和明矾组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分,某同学设计如下实验,得到如下现象:

(2)结合步骤①~③分析,气体A为氨气(或NH3),该发酵粉的成分为NaHCO3 和NH4HCO3(填化学式).
(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况,请你设计实验验证.实验仪器和用品任选,限选试剂:稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液写出实验步骤、预期现象和结论.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取少量样品溶于足量的盐酸后,将溶  液分成两份,分别装入A、B试管中.
步骤2:用洁净的铂丝蘸取A中的溶液,在酒精灯火焰上灼烧,观察焰色焰色呈黄色证明有Na+,发酵粉中有NaHCO3
步骤3:向B试管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解),证明发酵粉中有明矾.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是(  )
A.打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.热的纯碱去油污能力更强
D.夏天将食品储藏在冰箱中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大,B、C、E最外层电子数之和为11,A原子核外最外层电子数是次外层的2倍,C是同周期中原子半径最大的元素,工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质,E是制备太阳能电池的重要材料.下列说法正确的是(  )
A.B、C、D形成的简单离子半径大小顺序Cm+>Dn+>Bx-(m+、n+、x-表示所带电荷)
B.A、B、E气态氢化物稳定性为E>A>B
C.C和D的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应
D.E单质是制备太阳能电池的重要材料是因为E的单质导电性强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示.下列关于该物质的说法不正确的是(  )
A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应
B.该化合物能与乳酸发生酯化反应
C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应
D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物

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