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    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（           ）

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量（忽略体积）

    CO的转化率


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列离子方程式相对应的一个化学方程式。   

    (1)             Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O___________________________

    (2)Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓___________________________

    (3)Ba2++ CO32—==BaCO3↓___________________________

    (4) CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O _____________________

    (5) NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O _____________________________

    (6)Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     关于SO2的叙述，正确的是（   ）

    A、它可使石蕊试液褪色

    B.、等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色

    C、它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀

    D、它与水作用生成H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸 反应也可以制备氯气。为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究相关性质：

    (1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：__________________________________。

    (2)写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

    (3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为   ________(填序号)。

    a．A、B             b．B、C之间      c．C、D之间             d．D之后

    (4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B 中，可以观察到的现象是                 

    ________________________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是__________(填序号)。

    a．氯水            b．蒸馏水和铁粉      c．氢氧化钠溶液     d．KSCN溶液

    (5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（           ）

    A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置检验电流的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确的是（         ）

    A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

    B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

    C. ②溶液中，c(H+)<c(OH－)

    D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：  2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  ；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

    滴定次数

    待测液的体积/mL

    0.1000mol·L-1 Na2S2O3的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为             ，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）                     。

    （2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液                             。

    （3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”)

    ①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视                ,

    ②未用标准液润洗滴定管____________,

    ③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________,

    ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

    物质

    熔点

    沸点

    密度

    水中溶解性

    甲

    －98 ℃

    57.7 ℃

    0.93 g·cm－3

    可溶

    乙

    －84 ℃

    97 ℃

    0.90 g·cm－3

    可溶

    据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(　　)

    A．萃取法     B．过滤法       C．蒸馏法         D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（    ）。

        A．通过品红溶液             B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水

        C．通过澄清石灰水           D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水

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