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    6．构成原电池的条件
    （1）有两个活泼性不同的电极  
    （2）将电极插入电解质溶液中
    （3）两电极间构成闭合回路
    （4）能自发的进行氧化还原反应．

    分析 构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

    解答 解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，
    故答案为：（1）有两个活泼性不同的电极；
    （2）将电极插入电解质溶液中；
    （3）两电极间构成闭合回路；
    （4）能自发的进行氧化还原反应．

    点评 本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

    练习册系列答案
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    C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
    D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

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    17．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（　　）
    A．CaSO4和CaSO3B．CaSO4C．CaSD．CaSO3

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    A．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3
    B．CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构
    C．锂与氧气反应：4Li+O2═2 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O2═2Na2O
    D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，则CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（　　）
    A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列反应：
    ①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
    （1）属于复分解反应的放热反应的是①（用序号填空）
    （2）属于吸热反应的是③（用序号填空）
    （3）能设计成原电池的反应是②④（用序号填空）
    （4）能设计成燃料电池的反应是②（用序号填空）
    （5）写出③发生反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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    18．家庭烹饪时，同时加酒和醋，烹饪出的菜更可口，这是因为有（　　）
    A．生成盐类物质B．生成酸类物质C．生成酯类物质D．生成醇类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    ①加成　②水解　③酯化　④氧化　⑤消去．
    A．①③④B．①③④⑤C．②③④D．①③⑤

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