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    用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒         B．托盘天平           C．玻璃棒            D．50mL容量瓶

    E．10mL量筒          F．胶头滴管           G．50mL烧杯         H．100mL容量瓶

    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)                  。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是               (填写标号)。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水。

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

    （1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。（2）B、C、D。


    解析:

    （1）用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1 ＝ c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1 ＝c2V2/c1 ＝1.0mol/L×100mL÷(18mol/L) ＝ 5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。

    （2）主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
    铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    ．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    AD
    AD
    （填写字母编号）．
    A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
    ABC
    ABC
     （填写字母编号）．
    A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
    否
    否
    （填“能”或“否”），其理由是
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究Ⅰ：
    （1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol?L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
    ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO3）3固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法
     

    ②装置A中反应的化学方程式是
     
    ．
    ③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是
     
     （填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究Ⅱ：
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
     
    ．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：
     
    ；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是
     
    ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是
     
     （填序号）．
    a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
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    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
     
    ；
    ②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
     
    ；
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
     
    （填写编号）．
    A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
     
    [要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
    （4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验：

    ⑴B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    ⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式                

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是              。

    ③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       （填写字母编号）

    A．铁粉      B．BaCl2溶液       C．银粉       D．Na2CO3溶液

    （3）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计:

    ①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是      (填写字母编号)

    A：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

    B：将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀

    C：用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

    D：将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)

    ②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度          ,(填能或否)，其理由是                           。

    (4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据，并写出相应的计算式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    例某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示的装置先进行了有关实验：

                                     

    ⑴B是用来收集实验中产生的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    ⑵实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式

    ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是              。

    ③下列试剂中能够证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是       （填写字母编号）

    A．铁粉      B．BaCl2溶液       C．银粉       D．Na2CO3溶液

    （3）为了测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计:

    ①甲同学设计方案是：

    先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度,他认为测定SO2的量的方法有很多种,请问下列实验方案中不可行的是      (填写字母编号)

    A：将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

    B：将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀

    C：用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

    D：将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钡溶液(预先除去了溶解O2),反应完全后,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀(隔绝空气条件下)

    ②乙同学设计的方案是：

    在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5)，通过测定出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液体积不变,你认为乙同学设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度          ,(填能或否)，其理由是                                      。

    (4)请你再设计一个可行的实验方案来测定余酸的物质的量浓度。简要写出操作步骤及需要测定的数据，并写出相应的计算式。

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