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【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm3)

沸点/

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mLH2SO4b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。

分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g

回答下列问题:

1)装置b的名称是__________

2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______

3)在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_______(上口倒出下口放出”)

4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______

5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)

A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

6)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是______

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点

【答案】直形冷凝管 上口倒出 干燥 CD BC

【解析】

根据装置图分析名称。加热过程中环己醇除了可以发生消去反应生成环己烯以外还可以发生取代反应生成二环己醚。根据环己烯的密度不水小,分层后在上层进行分液。无水氯化钙能吸收水。

(1)根据图分析,该装置为直形冷凝管;

(2)加热过程中,环己醇可以发生消去反应生成环己烯,还可以发生取代反应生成环己醚,结构简式为

(3)分液过程中,由于环己烯的密度比水小,所以分层时在上层,应从上口倒出;

(4)无水氯化钙能吸水,做干燥剂;

(5) 蒸馏实验中使用A.圆底烧瓶和B.温度计和E.接收器,和直形冷凝管,故不能使用的为CD

(6) 酸性高锰酸钾能与环己烯反应,不能进行区别精品和粗品; 粗品中含有环己醇和水,都能和金属钠反应,加入金属钠,观察是否有气体产生,若无气体,说明为精品,另外还可以根据混合物没有固定的沸点,而纯净物有固定的沸点,通过测定沸点确定是否为精品,故答案为BC

练习册系列答案
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量

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1Fe2+的价电子排布式为_______

2)氮气、氨气、肼(N2H4)中氮原子孤电子对数之比为_______,氨分子的空间构型是______

3)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______

4CNO三种元素的电负性由小到大的顺序为______

5)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_____

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7)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNyFexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___,若晶胞参数为a pm,则该晶胞的密度为____g/cm3

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【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是( )

(选项中按 W X Y Z 的顺序)

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO43

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【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是(

A. 甲:Zn2+Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B. 乙:正极的电极反应式为Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄

D. 丁:电池放电过程中,硫酸浓度不断减少。

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【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H>0

1一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如右图所示,则8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______

2写出该反应平衡常表达式:K=__________;下列措施中能使该反应的平衡常数K增大的是____(填序号)。

A.升高温度 B.增大压强 C.充入CO D.再加入一些铁粉

3反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入少量的CO2,则CO2的转化率将______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。

4铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为____________

②高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述错误的是____(填序号)。

A.放电时每转移6mol电子,负极有2mol K2FeO4被还原

B.充电时阴极反应为:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C.放电时正极反应为:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D.充电时阳极附近溶液的碱性减弱

5已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol

写出COH2O(g)作用生成CO2H2的热化学方程式:____________

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【题目】节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。

(1)他们设计如图实验装置,请你参与探究,并回答问题:

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2Na的原子结构示意图为______Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______

3MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。

MgO的熔点比BaO的熔点________(填

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为______SiO2的晶体类型为________

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1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________________(锰被还原为Mn2+)。

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置,连接顺序为_________ E _________(上述装置不一定全部用到,装置可以重复选用)

③装置E中反应时需进行搅拌,目的是_______________________

E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为______________;反应充分进行后,E中溶液中主要的阴离子为__________________

2)探究K2FeO4的性质

E中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2,设计以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。

方案

KOH溶液充分洗涤E中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4Cl氧化,还可能由________________产生(用方程式表示)。

②方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是______________

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