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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．加热或点燃H2、CO、CH4等可燃性气体参与反应时，都要先检验纯度再加热或点燃．
    B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，说明SO2具有漂白性
    C．KNO3与NaCl的混合物，通过结晶法一次分离就可得到两种纯净物
    D．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液

    分析 A．加热或点燃H2、CO、CH4等可燃性气体时应防止爆炸；
    B．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．KNO3与NaCl的溶解度随温度变化不同，重结晶时，母液中仍含有少量杂质；
    D．应先加入KSCN，再加入氯水．

    解答 解：A．加热或点燃H2、CO、CH4等可燃性气体时，如气体不纯，易发生爆炸，应首先验纯，故A正确；
    B．二氧化硫具有还原性，和高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
    C．KNO3与NaCl的溶解度随温度变化不同，重结晶时，母液中仍含有少量杂质，只有结晶析出的为纯净物，故C错误；
    D．应先加入KSCN，如无现象，再加入氯水，如变红色，可说明含有亚铁离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验安全、物质检验以及分离、提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

    海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
    （1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO-3．
    （2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③．
    ①NaOH溶液②BaCl2溶液③过滤后加盐酸④Na2CO3溶液
    （3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重．
    （4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
    （5）从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露．泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1molNaCN中含共价键数为0.3NA
    B．0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的数目小于0.1NA
    C．19gH218O2含有的中子数为12NA
    D．上述反应中，当有22.4LNH3生成时，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）①CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定温度下，恒压的密闭容器中起始充入4mol CO2、1mol CH4，达到平衡后，再充入4mol CO2、1mol CH4，再次平衡时，CO的体积分数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精是用淀粉类植物经过发酵后蒸馏制得，浓度通常是75%
    B．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
    C．“海水淡化”可以解決“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂．也是胃溃疡病人的治疗药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置
    B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置
    C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置
    D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．南海诸岛是我国固有领土，但多数岛上淡水资源匮乏，为检验某岛上泉水是否达标，取样品对其进行检验：
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式
    为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O或Mg2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑（写出生成一种沉淀物的即可）
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬度．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种常见的离子交换树脂，写出聚丙乙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法 获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．
    请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：

    已知：，请回答下列问题：
    （1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为乙炔；W分子中含氧官能团名称是
    酯基、羰基
    （2）B→C为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中最多有12原子共平面．
    （3）写出C、G生成H的化学方程式．
    （4）下列说法正确的是a．
    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
    b．M和N互为同分异构体
    c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液
    d．1molW可以与3molH2发生加成反应
    （5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应  ②存在2个甲氧基（CH3O-）   ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰
    （6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：
    2A$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CHCH═CH2→$→_{一定条件}^{HC≡CH}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
    ②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
    ③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    （1）C→D的反应类型为加成反应，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
    （2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
    （3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
    （4）符合下列要求A的同分异构体有9种．
    ①与Na反应并产生H2　　　　　②属于芳香族化合物       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    （5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热，N的结构简式为CH3CH=CHCHO．

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