下列实验操作不能达到目的的是( ) A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌.加入MgCO3.过滤.加适量的盐酸 B．制备硅酸胶体:向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性 C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液.并振荡 D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列实验操作不能达到目的的是(　　)

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

解析：加热搅拌和加入MgCO3均促进了Fe3＋水解，故过滤得到Fe(OH)3沉淀，再在滤液中加入适量的盐酸调节溶液为酸性，A项正确；胶体在强酸性溶液中会发生聚沉而得不到胶体，B项错误；Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；氯化铵水解显酸性，可以促进氢氧化镁沉淀的溶解平衡正向移动，D项正确。

答案：B

点拨：本题考查化学实验操作，意在考查考生对化学实验基本操作的理解及分析能力。

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中国国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )

A.ETFE分子中可能存在“—CH₂—CH₂—CF₂—CF₂—”的连接方式

B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应

C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为

D.聚全氟乙丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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I、已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOHCH3CO18OH，当 CH3C18OOH与CH3CH2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：___

__________________________________________。

II、某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：

（1）实验过程中，操作①的名称是：，操作③选用的装置是__________（填编号）；

（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：_____________。A中有可能含有少量的____________（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：______________；

（3）实验中所用试剂分别是： I _ 、Ⅲ ；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：_________________。

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是________________________________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为___________________________________________________________。

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下列实验设计能够达到目的的是(　　)

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl2溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I－	向溶液中加入淀粉溶液

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某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。