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    下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                
    A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成
    B．钢铁在潮湿的空气中生锈
    C．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    D．新制的氯水在光照下颜色变浅
    D

    试题分析：如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特例原理，适用于所有的平衡体系，据此可知选项D符合；A中正反应是放热反应，升高温度不利于氨的合成；B中反应不是可逆反应；C中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，颜色加深是由于单质碘的浓度增加引起的，答案选D。
    点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练和巩固，旨在考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)
    A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
    C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
    D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________    ，
    K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
    (2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：CO(g) + FeO(s)   CO2 (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时，K=0.263。
    ①升高温度，平衡移动达到新的平衡时，高炉内CO和CO的体积比____________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K值_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②1100℃时测得高炉中c(CO)="0.025" ，，此时，反应是否处于化学平衡状态__________ (选填“是”或“否”)，化学反应速度(正)__________(逆)(选填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol和2mol，10分钟后达到平衡，浓度和时间关系如图。
    回答下列问题
    (1)前5分钟内的平均反应速率为          
    (2)能说明上述反应一定达到平衡的条件是        
    A．B．气体总物质的量不变
    C．的浓度保持不变D．)
    (3)平衡时，02的转化率为     ，此时反应共       （填“放出”或“吸收”）的热量为        kJ。该温度下的平衡常数K=        .
    (4)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达 到新平衡，此时，请在图上画出15-25分钟的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是
    A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
    C．Z的体积分数增加　D．X的转化率下降

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（  ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)
    (1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
    n(始)∶n(平)= __________。
    （4）原混合气体中a∶b=__________。
    (5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
    (6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）
    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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