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    【题目】下列描述中，不符合生产实际的是( )

    A. 电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极

    B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    【答案】A

    【解析】

    A.用铁作阳极,阳极上铁被氧化,不能生成氯气,较长一段时间后阴极生成铁,应用惰性电极,故A错误;B.电解法精炼粗铜,粗铜为阳极,纯铜为阴极,所以B是正确的;C.用涂镍碳钢网作阴极,阴极材料不反应,阳极生成氯气,阴极生成氢气和氢氧化钠,所以C是正确的;D.电镀时,镀层金属作阳极,用锌作阳极,电解液为含有锌离子的电解质溶液,所以D是正确的。答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

    B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

    C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

    D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中有0.2mol XO4﹣ ， 加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ， 则还原产物中X的化合价为（　　）
    A.0
    B.+1
    C.+3
    D.+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    （1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___ _____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钻(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。

    已知:LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水。

    请回答:

    （1）写出I中发生反应的化学方程式并用单线桥标记电子转移的方向和数目________。

    （2）写出步骤中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式_______________。

    （3）步骤II所得废渣的主要成分除了LiF外，还有________________。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是___________。

    （5）在空气中加热10.98g草酸钴晶体(CoC2O42H2O)样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150--210

    8.82

    290--320

    4.82

    890--920

    4.5

    经测定，加热到210℃时，固体物质的化学式为_____。加热到210--290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是_________。温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

    A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓

    B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    C. 常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存

    D. 在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：

    已知：I．TeO2是两性氧化物、微溶于水；

    Ⅱ．元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；

    Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

    （1）NaHTeO3的溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

    （2）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________。操作①的名称为__________。

    （3）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为____________。

    （4）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是________________________。

    （5）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。

    （6）上述流程中可循环利用的物质有__________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）

    A. C、D两元素形成化合物属共价化合物

    B. C、D的简单离子均能促进水的电离

    C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

    D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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